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2016年陕西高考时间:6月7日-8日

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  初三下学期化学单元测验题及答案1

  说明:1.本卷共有 5大题, 24小题。全卷满分 100分,考试时间为 70分钟。 2.本卷可能用到的相对原子质量: H—1 O—16 S-32 Zn—65 一、单项选择题(本题包括10个小题,每小题2分,共20分。每小题有四个选项,其中只有一个选项符合题意) 1. 厨房中的物质放入足量水中,充分搅拌,不能形成溶液的是( )A.食用油 B.白醋 C.白糖 D.食盐2.下列有关溶液的说法中正确的是( )A.均一、稳定的液体都是溶液 B.在其他条件不变时,氮气的溶解度随压强的升高而减小[来源C.饱和溶液一定比不饱和溶液浓D.餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去3一定温度下,有一杯食盐水,杯底尚有少量食盐固体不能溶解.现将新鲜的萝卜块放入其中,放置一段时间.则下列说法错误的是() A.原食盐水一定是饱和溶故B.萝卜块质量一定减少C.杯中的食盐固体一定全部溶解D.溶液的质量一定增加 4. 室温时,有两瓶硝酸钾溶液,一瓶为饱和溶液(溶质的质量分数为40%),另一瓶为10%的溶液。下列实验操作中,无法区分这两种溶液的是( ) A.加一定量的水 B.加入少量硝酸钾晶体 C.略降低温度 D.室温时,蒸发少量水5.实验室用密度为1.84 g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水,配制500 g 质量分数为20%的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸?( )A.100 mL 54.35 mL B.100 mL 55.5 mLC.250 mL 54.35 mL D.250 mL 55.5 mL6.有100g10%的盐酸溶液,要使其溶质质量分数增大一倍,应采取的方法是(   )  A. 把溶液的量倒掉一半  B. 溶质的质量增大一倍   C. 将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合  D. 蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半7.t ℃时,向一支盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水,充分振荡后静置,烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是( ) A.升高温度上层清液变为不饱和溶液 B.t ℃时,熟石灰的溶解度为0.3 gC.烧杯中溶液的质量小于50.15 g D.上层清液中溶质质量分数大于 0.3%8.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,下列分析正确的是( ) A.50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C B. 50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液,其中溶质与溶剂的质量比为 1:2  C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液,采用降温结晶方法 D.将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时,这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A=C9.20℃时,取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g,分别加入到四个各盛有50 g水的烧杯中,充分溶解,其溶解情况如下表:物质 甲 乙 丙 丁未溶解固体的质量 /g 4.2 2 0 9.2下列说法正确的是 ( )A.所得四杯溶液都是饱和溶液 B.丁溶液的溶质质量分数C.20 ℃时四种物质溶解度的关系为:丙>乙>甲>丁 D.四杯溶液中溶剂的质量大小为:丙溶液>乙溶液>甲溶液>丁溶液10.农业上常用饱和的食盐水选种。在室温保持不变的情况下,饱和食盐水露置在空气中一段时间后,有少量固体析出。对此过程的描述,下列图像正确的是( )二、选择填充题(本题包括5个小题,每小题3分,共15分。先在A、B、C中选择一个正确选项,然后在D处再补充一个符合的答案。每小题的选择2分,填充1分)11.下列物质溶于足量水中能形成无色溶液的是( )A. 硫酸亚铁 B. 蔗糖 C. 面粉 D. ______________12.如图所示装置,将X滴加到固体Y中,U形管中的液面变得右高左低,则 X 、Y对应的试剂组是( )选项 试剂 A B C D X H2O H2O H2O Y NaCl NH4NO3 NaOH 13 某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液,欲使其溶质的质量分数改变,下列操作可行的是( )A.加入硝酸钾晶体 B.恒温蒸发溶剂 C.降低温度 D.____________14.现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液,下列说法正确的是( ) A.将氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量  B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水冲洗后有残留 C.将配好的溶液倒入细口瓶中,塞紧瓶塞并贴上标签 D._______________________________________________15.将100g70℃的硝酸钠饱和溶液蒸发10g水后,温度恢复至70℃,下列各量没有发生变化的是( ) A.硝酸钠的溶解度 B.溶液中溶质的质量 C.溶液中溶剂的质量 D.___________________三、填空与说明题(本大题包括5小题,共30分)16.(6分)写出下列溶液中溶质的化学式: 溶液名称 澄清的石灰水 高锰酸钾溶液 生理盐水 38°“四特”白酒 稀硫酸 碘酒溶质的化学式 17.(7分)向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体,充分溶解后,现象如图一所示.

  (1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的________________(填序号);(2)图二中能表示NaNO3溶解度曲线的是_____________(填“甲”或“乙”);(3)要使B烧杯中剩余的固体继续溶解,可采用的方法是___________________________ ;(4)图二中A点的含义_______________________________________________________;(5)t2℃时,将30g甲溶于50g水中,所得溶液的质量分数为________________________ ;(6)由图二分析,若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,对所得溶液的叙述正确的是__________ (填序号).A.甲、乙都是饱和溶液 B.所含溶剂质量:甲<乙C.溶液质量:甲>乙 D.溶质质量分数:甲>乙. 18.(5分)按要求完成下列小题: (1)上图是A、B两种固体物质的溶解度曲线:①A、B两种物质的溶解度都随温度的升高而 ,其中溶解度受温度影响较大的是 ;②已知t℃时,A物质的溶解度为wg。则t℃时,A物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为 %;③气体的溶解度常用体积来表示,如0℃时,氮气的溶解度为0.024,其含义是 ___________________________________________________________________________.19.(6分)下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题:温度/℃ 0 20 40 60 80 100溶解度/g Ca(OH)2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 NaOH 31 91 111 129 313 336(1)依据上表数据,绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线,下图中能表示NaOH溶解度曲线的是 (填A或B)。(2)要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液,具体措施有:①加入氢氧化钙,②升高温度,③降低温度,④加入水,⑤蒸发水后再恢复到原温度,⑥加入生石灰。其中措施正确的是 。? A.②④⑥ B.③④ C.①③⑤⑥ D.①②⑤⑥ ?(3)20℃时,191g 饱和NaOH溶液,蒸发10g水后,再降温到20℃,可析出NaOH晶体的质量为 。(4)现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液),向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液),此时溶液中溶质的质量分数 乙 甲(填“>”、“<”或“=”)。(5)现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液,若要得到较纯净的NaOH晶体,应采取的物理方法是 。20. (6分)右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,请结合该图回答问题:(1) ℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等。(2)溶解度随温度升高而降低的物质是 (填“甲”或“乙”)。(3)可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是 。(4)t2 ℃时,分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1 ℃,甲溶液的溶质质量分数 (填“大于”“等于”或“小于”)乙溶液的溶质质量分数。(5)小明同学用甲物质进行以下实验:①实验过程中,B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是 。②向B对应的溶液中再加入30 g甲固体的过程中,发现固体全部溶解,一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是 。四、实验题(本题包括3个小题,共25分)21.(6分)烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液,将其置于室温环境中,测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。 溶液的温度/℃ 75 65 50 35 20析出固体M的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4 若不考虑水蒸发对实验的影响,请回答下列问题。 (1)65℃时,该溶液是否为饱和溶液?______(填“是”、“否”或“无法判断”);(2)将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液,下列方法中一定能达到目的的有¬¬¬¬¬¬¬¬______(填序号)。 ①升温 ②降温 ③加溶质M④加水 ⑤加另一种固体N⑥恒温蒸发水 ⑦与40℃时M的饱和溶液混合(3)20℃时,用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液,必须用到的仪器有:托盘天平(带 砝码盒)、烧杯、____ ________。22.(5分)NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线如图一与图二所示。请回答: 图一 图二 图三(1)由图一可知,20℃时氯化钠的溶解度为 g;50℃时氯化钠的溶解度(填“>”或“

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