2016年广东高考时间安排：6月7日-6

　　2.本卷可能用到的相对原子质量： H—1 O—16 S-32 Zn—65 一、单项选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意) 1. 厨房中的物质放入足量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）A.食用油 B.白醋 C.白糖 D.食盐2.下列有关溶液的说法中正确的是（ ）A.均一、稳定的液体都是溶液 B.在其他条件不变时，氮气的溶解度随压强的升高而减小[来源C.饱和溶液一定比不饱和溶液浓D.餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去3一定温度下，有一杯食盐水，杯底尚有少量食盐固体不能溶解．现将新鲜的萝卜块放入其中，放置一段时间．则下列说法错误的是（）　A．原食盐水一定是饱和溶故B．萝卜块质量一定减少C．杯中的食盐固体一定全部溶解D．溶液的质量一定增加 4. 室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（ ）　A.加一定量的水 B.加入少量硝酸钾晶体　C.略降低温度 D.室温时，蒸发少量水5.实验室用密度为1.84 g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500 g 质量分数为20%的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸？（ ）A.100 mL 54.35 mL B.100 mL 55.5 mLC.250 mL 54.35 mL D.250 mL 55.5 mL6.有100g10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是（　 　）　 A． 把溶液的量倒掉一半　 B． 溶质的质量增大一倍 　 C． 将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合　 D． 蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半7.t ℃时，向一支盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是（ ）　A．升高温度上层清液变为不饱和溶液 B．t ℃时，熟石灰的溶解度为0.3 gC．烧杯中溶液的质量小于50.15 g D．上层清液中溶质质量分数大于 0.3%8.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）　A.50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C　B. 50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为 1:2 　C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温结晶方法　D.将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C9.20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：物质 甲 乙 丙 丁未溶解固体的质量 /g 4.2 2 0 9.2下列说法正确的是 ( )A．所得四杯溶液都是饱和溶液 B．丁溶液的溶质质量分数C．20 ℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁 D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液10.农业上常用饱和的食盐水选种。在室温保持不变的情况下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出。对此过程的描述，下列图像正确的是（ ）二、选择填充题(本题包括5个小题，每小题3分，共15分。先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处再补充一个符合的答案。每小题的选择2分，填充1分)11.下列物质溶于足量水中能形成无色溶液的是（ ）A. 硫酸亚铁 B. 蔗糖 C. 面粉 D. ______________12.如图所示装置，将X滴加到固体Y中，U形管中的液面变得右高左低，则 X 、Y对应的试剂组是（ ）选项 试剂 A B C D X H2O H2O H2O Y NaCl NH4NO3 NaOH 13 某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数改变，下列操作可行的是（ ）A.加入硝酸钾晶体 B.恒温蒸发溶剂 C.降低温度 D.____________14.现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是( )　A.将氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 　B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水冲洗后有残留　C.将配好的溶液倒入细口瓶中，塞紧瓶塞并贴上标签　D._______________________________________________15.将100g70℃的硝酸钠饱和溶液蒸发10g水后，温度恢复至70℃，下列各量没有发生变化的是（ ）　A.硝酸钠的溶解度 B.溶液中溶质的质量　C.溶液中溶剂的质量 D.___________________三、填空与说明题（本大题包括5小题，共30分）16．(6分)写出下列溶液中溶质的化学式： 溶液名称 澄清的石灰水 高锰酸钾溶液 生理盐水 38°“四特”白酒 稀硫酸 碘酒溶质的化学式 17.（7分）向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示．

　　（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的________________（填序号）；（2）图二中能表示NaNO3溶解度曲线的是_____________（填“甲”或“乙”）；（3）要使B烧杯中剩余的固体继续溶解，可采用的方法是___________________________ ；（4）图二中A点的含义_______________________________________________________；（5）t2℃时，将30g甲溶于50g水中，所得溶液的质量分数为________________________ ；（6）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是__________ （填序号）．A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲＜乙C．溶液质量：甲＞乙 D．溶质质量分数：甲＞乙．　18．（5分）按要求完成下列小题： （1）上图是A、B两种固体物质的溶解度曲线：①A、B两种物质的溶解度都随温度的升高而 ，其中溶解度受温度影响较大的是 ；②已知t℃时，A物质的溶解度为wg。则t℃时，A物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为 %；③气体的溶解度常用体积来表示，如0℃时，氮气的溶解度为0.024，其含义是 ___________________________________________________________________________.19.（6分）下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：温度/℃ 0 20 40 60 80 100溶解度/g Ca（OH）2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 NaOH 31 91 111 129 313 336（1）依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是 （填A或B）。（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰。其中措施正确的是 。? A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥ ?（3）20℃时，191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为 。（4）现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数 乙 甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。（5）现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是 。20. （6分）右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合该图回答问题：（1） ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。（2）溶解度随温度升高而降低的物质是 （填“甲”或“乙”）。（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是 。（4）t2 ℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，甲溶液的溶质质量分数 （填“大于”“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。（5）小明同学用甲物质进行以下实验：①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是 。②向B对应的溶液中再加入30 g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是 。四、实验题(本题包括3个小题，共25分)21.（6分）烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。 溶液的温度/℃ 75 65 50 35 20析出固体M的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4 若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。 （1）65℃时，该溶液是否为饱和溶液？______（填“是”、“否”或“无法判断”）；（2）将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有¬¬¬¬¬¬¬¬______（填序号）。 ①升温 ②降温 ③加溶质M④加水 ⑤加另一种固体N⑥恒温蒸发水 ⑦与40℃时M的饱和溶液混合（3）20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带 砝码盒）、烧杯、____ ________。22.（5分）NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线如图一与图二所示。请回答： 图一 图二 图三（1）由图一可知，20℃时氯化钠的溶解度为 g；50℃时氯化钠的溶解度（填“>”或“