一、选择题（每小题2分共40分）1．酸具有一些相似的化学性质，这是因为A. 酸能使指示剂变色 B. 酸能跟碱反应生成盐和水 C. 酸溶液能导电 D. 酸溶液中含有H+ 2．大理石雕像很容易被酸雨腐蚀，下列材料代替大理石做雕像比较耐腐蚀的是A. 铁 B. 铝 C. 铜 D. 表面镀锌的金属3. 下列各变化属于物理变化的是 A. 用稀盐酸除去金属表面的铁锈B. 盐酸使指示剂变色 C. 用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色D. 浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成 4.今年5月,我市各县区进行初中理化实验技能考查,在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液呈蓝色,下列结论正确的是A.该溶液显中性 B.该溶液的pH小于7 C.该溶液能使无色酚酞试液变红色 D.该溶液是一种酸溶液5.胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是 A．NaCl B.Al(OH)3 C．CaO D．NaOH 6.下列反应属于中和反应的是A.2HCl+CuO＝CuCl2+H2O B.2NaOH+CO2 ＝Na2CO3+H2OC.2HCl+Cu(OH)2 ＝CuCl2+2H2O D.CaO+H2O＝Ca(OH)27．制取二氧化碳气体时，所得的二氧化碳气体中会混有少量水蒸气杂质，要除去其中的水蒸气，可将混合气体通入A.浓硫酸 B.石灰石 C.浓盐酸 D.氢氧化钠固体 8.袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，该干燥剂的主要成分是A.石灰石 B.生石灰 C.熟石灰 D.烧碱9.把pH=2和pH=11的溶液混合，所得到的溶液的pH的范围不可能为 （ ）A.1 B.3 C.9 D.1010.2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(—NH2，具有碱的性质)和羧基(—COOH，具有酸的性质)。则绿色荧光蛋白具有的性质是 A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应 B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应 C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应D．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应11.下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是 A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加 C．久置在空气中的生石灰质量增加D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加 12．一些食物的近似pH如下：牛奶6.3～6.6、醋2.4～3.4、泡菜3.2～3.6、鸡蛋清7.6～8.0，其中显碱性的是A.牛奶 B.醋 C.鸡蛋清 D.泡菜13.推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是A．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素B．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的 C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应D．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧14. 下列关于氢氧化钙的描述中错误的是A.微溶于水，能导电 B.水溶液能使紫色石蕊试液变红色 C.对皮肤、衣服等有腐蚀作用 D.将氢氧化钙与粘土、沙子混合，用做建筑材料15. 氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，选用A.石灰石 B.烧碱 C.碳酸钠 D.熟石灰16.化学实验过程中要规范操作，注意实验安全.下列有关做法中错误的是 （ ）A.洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭B.稀酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3%～5%的小苏打溶液C.点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度D.稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌17.某学生在研究工业废水的利用中，把一瓶含氢氧化钠的废水的pH调至小于7，所采取的下列方法中，一定正确的是 ( )A.往废水中滴加石蕊试液，再加入适量的蒸馏水稀释至无色 B.往废水中滴加石蕊试液和盐酸，至溶液显紫色C.往废水中滴加石蕊试和盐酸，至溶液显红色D.往废水中滴加石蕊试液和盐酸，至溶液显蓝色18.向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图像与该反应事实相符合的是（ ）19.某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水的水样，用PH计（测PH的仪器）每隔10分钟测一次PH，其数据如下表所示，其中雨水酸性的时刻 是：测定时间 9：00 9：10 9：20 9：30PH 4.95 4.94 4.86 4.85A.9：00 B.9：10 C.9：20 D.9：3020.U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。下列说法正确的是A．开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色B．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色C．充分反应后U形管中溶液可能呈红色D．充分反应后U形管中溶液一定呈无色二.填空题（共40分）21.（4分）在①浓硫酸、②氢氧化钠、③稀盐酸、④氢氧化钙这四种物质中选择适当物质的序号填空：（1）常用于干燥二氧化碳气体的干燥剂是——————（2）实验室用于制取二氧化碳气体的酸是 .（3）实验室用于检验二氧化碳气体的碱是 .（4）俗名为烧碱的物质是 .22．（8分）按要求写出下列各反应的化学方程式：（1）用含Al(OH)3的药物中和过多的胃酸 ——————————————————————；（2）苛性钠露置于空气中逐渐变成白色粉末 ——————————————————————；（3）用盐酸除铁锈 ——————————————————————；（4）用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸 ——————————————————————。23．（4分）（1）硫化氢（H2S）是一种易溶于水的气体，测定它水溶液的酸碱度，可选用 。（2）硫化氢与浓硫酸反应生成硫、二氧化硫和水。在这个反应中，所有含硫物质硫元素的化合价共有 种。硫化氢在空气中点燃可完全燃烧，生成二氧化硫和水。这一反应的化学方程式是 。24.（4分）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程溶液的pH的变化曲线如图所示：（1）要得到此变化曲线，所进行的操作是 （填序号）。①将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中②将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中(2)该反应的化学方程式 。25.（4分）分别将盛有浓盐酸、浓硫酸，固体氢氧化钠、固体氯化钠的试剂瓶敞口放置一段时间后，试剂质量减少的是 ，试剂质量增加且变质的是 （填试剂名称）26．（16分）：现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液，为了鉴别这些溶液，将它们编号为A、B、C,并按下图步骤进行实验，观察到以下现象步骤① 步骤② （1）写出试剂的名称①是 、②是 。（2）写出三种溶液的化学式：A 、B 、C 。（3）写出生成白色沉淀的反应的化学方程式： 。（4）写出A与B反应的化学方程式： 。（5）本实验如果将步骤①与步骤②颠倒，能否达到实验的目的？ 。三 实验题（共10分）27.（10分）下图是两种稀释浓硫酸的操作：回答下列问题：（1）B图中加水的仪器的名称是 。（2）B图中锥形瓶内产生的现象是 。产生这一现象的原因是 。（3）上面两图中，稀释浓硫酸操作正确的是（填序号） 。（4）A图中玻璃棒的作用是 。B图中玻璃导管的作用是 。四.计算题（共10分）28.（10分）标准状况下1120mL二氧化碳气体（密度为1.977g/L）通入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中恰好完全反应，反应方程式：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，求（计算结果精确到0.1%）： ⑴ 反应前溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量； ⑵ 反应后所得溶液中溶质Na2CO3的质量分数。
一.1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20D D D C B C A B A A D C A B A D C C D C.二.21.（1）①（2）②（3）③（4）④22.（1）Al(OH)3+3HCl ＝ AlCl3 +3H2O （2）2NaOH + CO2 ＝Na2CO3 + H2O （3）Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O （4）Ca(OH)2+ H2SO4 ＝ CaSO4 + 2H2O23.（1）pH试纸；（2）4；2H2S+3O2 2SO2+2H2O ；24.（1）② （2）NaOH+HCl＝NaCl+H2O25.浓盐酸；固体氢氧化钠 26（1）酚酞，二氧化碳 （2）Ca(OH)2；HCl；NaOH （3）Ca(OH)2+ CO2 ＝CaCO3↓+ H2O （4）Ca(OH)2+ 2HCl ＝ CaCl2 +2H2O （5）可以达到目的27（1）分液漏斗 （2）瓶内液体沸腾 ，浓硫酸溶解时产生大量的热量 （3）A （4）搅拌； 散热的作用四.计算题28. 设反应前溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量为x， 反应后所得溶液中溶质Na2CO3的质量分数y CO2 ＋ 2NaOH === Na2CO3＋H2O 44 80 106 1.12L×1.977g/L 10% x (1.12L×1.977g/L +x)y 44 8044 80 = 1.12L×1.977g/L 10% x x=40g 44 106 = 1.12L×1.977g/L (1.12L×1.977g/L +x)y y=12.6% 答：⑴反应前溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量是40g； ⑵ 反应后所得溶液中溶质Na2CO3的质量分数是12.6%。
