2016年内蒙古高考物理模拟试题3

　　宿迁市三校2016届高三学情调研化学试卷及答案(苏教版)

　　可能用到的相对原子质量: H ：1 C： 12 N ：14 O ：16 Ne： 20 Na ：23

　　第I卷（选择题 共40分）

　　单项选择题:本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。

　　1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是

　　①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥2M+N=2P+2Q ，2P+M= Q

　　（M、N为原料，Q为期望产品），其中符合“化学反应的绿色化”的要求的是

　　A. ①③④⑤ B. ②③⑤⑥ C. ①②③④ D. ②④⑤⑥

　　2．下列有关化学用语表示正确的是

　　A．苯甲醛： B． Mg2+的结构示意图：

　　C．CO2的电子式： D．核内有8个中子的碳原子：C

　　3．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是

　　A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－

　　B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

　　C．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NO3－

　　D．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－

　　4．下列分子中指定的碳原子（用＊标记）不属于手性碳原子的是（ ）

　　A．苹果酸 B．丙氨酸 C．葡萄糖 D．甘油醛

　　5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

　　图1 图2 图3 图4

　　A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3

　　B．用图2所示装置可除去NO2中的NO

　　C．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液

　　D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

　　6．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

　　A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NA

　　B．标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2NA

　　C．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA

　　D．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA

　　7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

　　A．工业电解饱和食盐水：2Cl－+ H2O = Cl2↑+ H2↑+ OH－

　　B．碳酸钠的水解：CO32－+ 2H2OH2CO3 + 2OH－

　　C．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4 NH3·H2O===AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

　　D．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I－+ H2O2 +2H+ = I2 +2H2O

　　8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是

　　①NaAlO2(aq) AlCl3Al ② NH3NOHNO3

　　③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3 ④FeS2SO3H2SO4

　　A．②③ B．①④ C．②④ D．③④

　　9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如

　　图6所示。下列说法不正确的是

　　A．离子半径的大小顺序为：r(W2—)＞r(Q—)＞r(Y2—)＞r(Z3+)

　　B．元素W的价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

　　C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

　　D．X、Z、W、Q四种元素的价氧化物对应水化物均能与强碱反应

　　10．近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有：

　　①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体的聚沉 ④盐类水解 ⑤焰色反应

　　⑥氧化还原反应

　　A．①②③④ B．①③④⑥ C．②③④⑤ D．②③⑤⑥

　　不定项选择题:本题包括5 小题,每小题4 分,共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0 分。

　　11．下列说法正确的是

　　A．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能发生，则该反应的△H＞0

　　B．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

　　C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少

　　D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除

　　12．常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

　　A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH4＋)> c(SO42－)>c(Fe2＋)>c(H＋)

　　B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)

　　C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO32－)

　　D．0.01 mol·L－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：

　　c (CH3COO－) > c (Na+) > c (H+)> c (OH－)

　　13．下列物质分类的正确组合是

　　分类 组合纯净物酸盐碱性氧化物酸性氧化物A碱石灰乙二酸纯碱氧化铝二氧化碳B盐酸石炭酸小苏打氧化镁二氧化氮 CH2O2硬脂酸苏打过氧化钠二氧化硫D五水硫酸铜油酸碱式碳酸铜氧化钠三氧化硫14．某元素的原子最外电子层排布是6s26p4，该元素或其化合物不可能具有的性质是

　　A．该元素单质可能是导体

　　B．该元素的化合价呈＋6价

　　C．该元素能与氢气反应生成气态氢化物

　　D．该元素价电子轨道中有2个未成对电子

　　15．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

　　X2（g）+3Y2（g） 2XY3（g） △H=－92.6kJ·mol－1

　　起始时各物质物质的量如下表所示：

　　容器 编号起始时各物质物质的量/molX2Y2XY3①130②0.61.80.8 达到平衡后，①容器中XY3的物质的量为0.5mol。下列叙述正确的是

　　A．容器①、②中反应的平衡常数不相等

　　B．达平衡时，容器②中XY3的物质的量浓度为2mol·L—1

　　C．容器①中反应达到平衡时放出的热量为23.15 kJ

　　D．容器②中反应达到平衡时放出热量