2020学校师德建设工作计划五篇例文

在人生的道路上，不管是潇洒走一回，或者是千山独行，皆须是自己想走的路，虽然，有的人并不是很快就能找到自己的方向和道路，不过，只要坚持到底，我相信，就一定可以找到自己的路，只要找到路，就不必怕路途遥远了。下面给大家带来一些关于2020化学高三知识点总结整理，希望对大家有所帮助。

2020化学高三知识点总结1

比较金属性强弱的依据

金属性：金属气态原子失去电子能力的性质;金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。

注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致。

1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱;同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强。

2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强，其元素的金属性也愈强。

3、依据金属活动性顺序表(极少数例外)。

4、常温下与酸反应剧烈程度。

5、常温下与水反应的剧烈程度

6、与盐溶液之间的置换反应。

7、高温下与金属氧化物间的置换反应。

2020化学高三知识点总结2

比较非金属性强弱的依据

1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强;同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。

2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强。

3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强。

4、与氢气化合的条件。

5、与盐溶液之间的置换反应;

6、其他，例：2Cu+S===ΔCu2S Cu+Cl2===点燃CuCl2 所以，Cl的非金属性强于S。

2020化学高三知识点总结3

微粒半径的比较

1.判断的依据

①电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。

②核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

③最外层电子数：相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。

2.具体规律：

①同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)，如：

Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

②同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li<na<k<rb<cs< p="">

③同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F--<cl--<br--<i--< p="">

④电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+

⑤同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+

2020化学高三知识点总结4

各种“水”汇集

1.纯净物：重水D2O;超重水T2O;蒸馏水H2O;双氧水H2O2;水银Hg;水晶SiO2。

2.混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O;离子：NH4+、OH?、H+) 氯水(分子：Cl2、H2O、HClO;离子：H+、Cl?、ClO?、OH?)

苏打水(Na2CO3的溶液)

生理盐水(0.9%的NaCl溶液)

水玻璃(Na2SiO3水溶液)

水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)

卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)

王水(由浓HNO3和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物)

2020化学高三知识点总结5

滴加顺序不同，现象不同集

1.AgNO3与NH3·H2O： AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀　　NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2.NaOH与AlCl3： NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

3.HCl与NaAlO2： HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

4.Na2CO3与盐酸： Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡

盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡

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