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高中化学是非常难的,学习总结归纳重要知识点对同学们的知识点记忆是非常有帮助的。下面小编给大家分享一些高中化学氧化剂知识,希望能够帮助大家,欢迎阅读!

高中化学氧化剂知识

在氧化还原反应中,获得电子的物质称作氧化剂,与此对应,失去电子的物质称作还原剂。狭义地说,氧化剂又可以指可以使另一物质得到氧的物质,以此类推,氟化剂是可以使物质得到氟的物质,氯化剂、溴化剂等亦然。

(注:这两种定义有不同,前者强调电子的得失,后者则强调氧元素的得失。根据前者定义,一些物质,如二氟化氙是强氧化剂,而根据后者定义,则为氟化剂。本词条主要描述前者。)

含有容易得到电子元素的物质,即氧化性强的物质常用氧化剂。

总之,氧化剂具有氧化性,得到电子化合价降低,发生还原反应,得到还原产物。

常见氧化剂

常见的氧化剂中,氟气的氧化性最强,相应的,氟离子的还原性最弱,实际上,仅有少数化合物能氧化氟离子生成氟气,且基本为歧化反应。

凡品名中有"高"、"重"、“过”字的,如高氯酸盐、高锰酸盐、重铬酸盐,过氧化钠等,都属于此类物质。常见的氧化剂有氧气(或空气)、氯气、重铬酸钠、重铬酸钾、高锰酸钾、硝酸等。常见的这类物质有:

氯酸盐:ClO3-;高氯酸盐:ClO4-;无机过氧化物:Na2O2、K2O2、MgO2、CaO2、BaO2、H2O2;硝酸盐:NO3-;高锰酸盐:MnO4-。

举例:

典型的非金属单质如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等(其氧化性强弱与非金属活动性基本一致);

含有变价元素的高价化合物,如KMnO4、KClO3、浓 H2SO4 、HNO3、MnO2 、FeCl3等;

金属阳离子如:Fe3+、Cu2+等。

高中化学知识点总结氧化还原反应

氧化还原反应各概念之间的关系

高中化学知识点1、反应类型:

氧化反应:物质所含元素化合价升高的反应。

还原反应:物质所含元素化合价降低的反应。

氧化还原反应:有元素化合价升高和降低的反应。

高中化学知识点2、反应物:

氧化剂:在反应中得到电子的物质

还原剂:在反应中失去电子的物质

高中化学知识点3、产物:

氧化产物:失电子被氧化后得到的产物

还原产物:得电子被还原后得到的产物

高中化学知识点4、物质性质:

氧化性:氧化剂所表现出得电子的性质

还原性:还原剂所表现出失电子的性质

常见的氧化剂与还原剂

高中化学知识点1、物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂,主要取决于元素的化合价。

①元素处于最高价时,它的原子只能得到电子,因此该元素只能作氧化剂,如+7价的Mn和+6价的S

②元素处于中间价态时,它的原子随反应条件不同,既能得电子,又能失电子,因此该元素既能作氧化剂,又能作还原剂,如0价的S和+4价的S

③元素处于最低价时,它的原子则只能失去电子,因此该元素只能作还原剂,如-2价的S

高中化学知识点2、重要的氧化剂

①活泼非金属单质,如F2、Cl2、Br2、O2等。

②元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等,如MnO2,NO2;浓H2SO4,HNO3;KMnO4,KClO3,FeCl3等。

③过氧化物,如Na2O2,H2O2等。

高中化学知识点3、重要的还原剂

①金属单质,如Na,K,Zn,Fe等。

②某些非金属单质,如H2,C,Si等。

③元素处于低化合价时的氧化物,如CO,SO2等。

④元素处于低化合价时的酸,如HCl(浓),HBr,HI,H2S等。

⑤元素处于低化合价时的盐,如Na2SO3,FeSO4等。

氧化还原反应考点

1、氧化还原反应的实质:有电子的转移(得失)

2、氧化还原反应的特征:有化合价的升降(判断是否氧化还原反应)

3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力),在氧化还原反应中得电子,发生还原反应,被还原,生成还原产物。

4、还原剂具有还原性(失电子的能力),在氧化还原反应中失电子,发生氧化反应,被氧化,生成氧化产物。

5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关,与得电子的多少无关。

高中化学知识点

6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关,与失电子的多少无关。

7、元素由化合态变游离态,可能被氧化(由阳离子变单质),

也可能被还原(由阴离子变单质)。

8、元素最高价态有氧化性,但不一定有强氧化性;元素最低价态有还原性,但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是最高价态,,如:Fe2+),阴离子不一定只有还原性(不一定是最低价态,如:SO32-)。

9、常见的氧化剂和还原剂:

10、氧化还原反应与四大反应类型的关系:

置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。


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