2021年湖南初中化学知识点

化学学习中要注意结合生活实际，化学和学生的生活息息相关，因此，学习初中化学知识点至关重要，广州初中化学知识点有哪些你知道吗?一起来看看广州初中化学知识点最新，欢迎查阅!

广州初中化学知识点

化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O=H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O

14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl

分解反应

15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

18、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑

19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑

置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

23、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

25、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO

27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

初中化学知识要点

一些重要实验的注意事项

1、空气中氧气的测定：

①选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧-------故选用红磷

②最后所测结果偏小的原因有三：

ⅰ、红磷不足，部分氧气没反应 ;

ⅱ、装置气密性不好;

ⅲ、最后所剩的`气体没有完全冷却至室温

2、氧气的实验室制法

①导气管伸入试管少许;②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度;③试管口应略向下倾斜;④高锰酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉花;⑤氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸;⑥排水集气法时，应待气泡均匀冐出时才收集;⑦向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部;⑧排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。

3、二氧化碳的实验室制取

①所选试剂是大理石和稀盐酸，不能说是碳酸钙和稀盐酸，酸不选用稀硫酸和浓盐酸-----想想为什么②长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下③不能选用排水法来收集二氧化碳 ④简易装置的优点是：装置简单;节约药品;操作简便⑤带长颈漏斗的装置的优点是：随时增添液体

4、一氧化碳还原氧化铁实验

①实验前，一氧化碳和要先检验纯度：可(可燃性气体)+助(助燃性气体)点燃可能会发生爆炸 ②加热前都要选通一会儿一氧化碳------赶出试管内的空气③实验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳至冷却-----为什么?④尾气处理装置----为什么?一氧化碳有毒，要防止污染环境，防止中毒，处理方法----燃烧或收集

5、电解水实验：①通入直流电②生成物的体积比为氢气：氧气==2：1 ③生成物的质量比为氢气：氧气==1：8 ④电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的

6、白磷的保存：浸在水中-----为什么?着火点低(40℃)，易在空气中被氧化

7、称量氢氧化钠的质量：放到小烧杯中再称量-----为什么?有强烈的腐蚀性，易潮解

初三化学基础知识点

一、水的组成

1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。

2、一正氧、二负氢实验 现象 表达式电解水验 电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2.负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。

氧气+氢气(分解反应) 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

3、水的`组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。

4、水的性质

(1)物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。

(2)化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。

二、氢气

1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。

2、化学性质——可燃性。

在空气(或氧气)中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。

注意：氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。(验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验;声音很小则表示氢气较纯。)

三、分子

1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

2、分子的特征：

(1)分子很小，质量和体积都很小(2)分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。

(3)分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。(热胀冷缩)

3、解释在日常生活中，遇到的这些现象：：

a：路过酒厂门口，并未喝酒，却能闻到酒的香味?

b：在烟厂工作，虽不会吸烟，身上却有一身烟味?

c：衣服洗过以后，经过晾晒，湿衣变干。那么，水到那里去了?

d：糖放在水中，渐渐消失，但水却有了甜味。为什么?

e：半杯酒精倒入半杯水中，却不满一杯。怎么回事?

四、原子

1、定义：原子是化学变化中的最小粒子

2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。

3、分子与原子的比较

五、物质的分类、组成、构成

1、物质由元素组成

2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子

3、物质的分类 单质 纯净物 化合物 混合物

六、水的净化

1、水的净化(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯)

2、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。

3、硬水和软水

(1)区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。

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