1.将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol/L的溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数为2a%，此时其浓度为c2 mol/L，则c1和c2的关系是(已知：溶质的密度大于水的密度)() A.c1=2c2 B.c22c1 D.c2=2c1 [错解] D [错因分析] 某些考生只死记公式而不会灵活运用公式而导致错选。此类问题求解的关键是从定义出发推导出溶质的质量分数和物质的量浓度之间的关系，再根据溶液密度大小进行判断。 [解析] 设溶质的质量分数为a%、2a%时，溶液的密度分别为ρ1 g/cm3、ρ2 g/cm3，溶质的摩尔质量为 M g/mol，则c1=，c2=，=，溶液的密度与溶质的浓度有关，由于溶质的密度大于水的密度，蒸发掉一定量的水，溶质的浓度增大，溶液的密度也增大，即ρ2>ρ1，故>2，c2>2c1。 [答案] C [归纳总结] 以物质的量为中心的各有关物理量的换算关系 2.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是() 答案 B 解析 A项，托盘天平使用时应“左物右码”，图为“左码右物”，故错误;C项，移液时不能将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶，应用玻璃棒引流;D项，胶头滴管应在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶中。 3.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是() A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B.酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗 C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 答案 B 解析 本题主要考查了实验仪器的使用和实验基本操作。容量瓶洗净后自然晾干，不能放进烤箱中烘干，否则会变形，定容不准确，A项错误;酸式滴定管在充装液体时，必须用待装液体润洗，否则会将液体稀释，B项正确;在酸碱滴定实验中，锥形瓶是不能润洗的，否则会造成误差偏高，C项错误;用容量瓶配制溶液时，若加水超过了刻度线，应重新配置，D错误。 4.将物质的量均为a mol 的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm-3，则此溶液的物质的量浓度为() A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 答案 A 解析 Na和Al一同投入m g足量水中时，发生反应的化学方程式为2Na+2H2O===2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。由于Na、Al的物质的量均为 a mol，结合化学方程式可知生成2a mol H2，所得溶液中只有NaAlO2一种溶质，其物质的量为a mol。所得溶液的质量为m(Na)+m(Al)+m(H2O)-m(H2)=(46a+m) g，所得溶液的体积为 L，所得溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。故本题选A。
