初三年级化学下册第十单元酸和碱单元检测

　　一、选择题（共30分）1、下列不属于合金的是（ ）A、黄铜 B、生铁 C、铜绿 D、18K黄金2、很早的时候，人们将铅块压制成细长的铅条来写字，这就是最早的铅笔。下列有关前的物理性质，不能据此得出的是（ ）A、铅的硬度较小 B、铅具有良好的延展性 C、铅条呈深灰色 D、铅的密度较大3、下列关于铁的叙述正确的是（ ）A、铁在潮湿的空气中易生锈 B、铁与稀硫酸反应，生成Fe2(SO4)3和H2C、能用铁桶盛农药波尔多液 D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁4、有甲、乙、丙、丁四种金属：只有甲在自然界主要以单质形式存在；丁的化合物溶液不能用乙制的容器存放，但可以用丙制的容器盛放，则这四种金属的活动性顺序为（ ）A、甲＞乙＞丁＞丙 B、丙＞丁＞乙＞甲 C、丙＞乙＞丁＞甲 D、乙＞丁＞丙＞甲5、在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（ ）A、滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B、滤出的固体中一定含有铜，一定不含有铁和镁C、滤液中一定含有氯化镁和绿化亚铁，一定没有氯化铜 D、滤液中一定含有氯化镁、绿化亚铁、氯化铜6、钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能。如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、钛合金与人体有很好的“相容性”等。根据它们的重要性能，下列用途不切合实际的是（ ）A、用来做保险丝 B、用于制造航天飞机 C、用来制造人造骨 D、用于制造船舶7、为了探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了下图所示的四组实验方案，你认为不可行的是（ ） 8、下列有关铁及其合金的说法中错误的是（ ）A、生铁和钢都是铁的合金，只不过是含碳量不同而已 B、铁元素在自然界主要以化合物的形式存在C、铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O，它是铁与空气中的O2和H2O发生缓慢氧化的过程D、高炉炼铁原理过程中，冶炼出来的主要是铁9、菜刀在下列四种情况下放置，锈蚀由“快到慢”的顺序是（ ）①切湿咸菜后；②切酸菜后；③切青菜后擦干；④切猪肉后用干布擦干再涂上一层豆油A、④③②① B、②①③④ C、④③①② D、③②①④10、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是（ ）A、不锈钢抗腐蚀性能好，常用于制造医疗器械 B、铁具有良好的导热性，可以用于只在炊具C、铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料 D、铅锑合金的熔点较低，电阻率较大，常用于制成发热体11、向一定量的锌粉中逐滴加入稀硫酸至过量，右图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（ ）A、消耗锌粉的质量 B、溶液的总质量 C、生成硫酸锌的质量 D、生成氢气的质量12、最近，日本科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，研究人员在长约10－6m，直径为10－7m的碳纳米管中充入液态的金属镓，当温度改变时，可用电子显微镜读取温度值，它可以精确地测量从30℃到490℃的温度变化。据此作出的下列推测不正确的是（ ）A、碳纳米管的体积在30℃~490℃的温度范围内几乎不改变B、金属镓的熔点低于30℃，沸点高于490℃C、金属镓的体积基本不受温度变化影响D、在30℃~490℃的温度范围内金属镓的体积与温度变化成正比13、将等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种金属分别投入到相同浓度的足量的稀硫酸中，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。已知它们在化合物中均显+2价，则下列说法不正确的是（ ）A、在时间为t1时，生成氢气的质量为：X＞Z＞Y B、金属活动性：X＞Z＞Y C、相对原子质量：X＞Y＞Z D、X、Y和Z可能分别是常见金属中的Mg、Fe、Zn二、填空题（共21分）14、用符合要求的金属的化学式填空（共6分）（1）地壳中含量最丰富的金属元素 （2）广泛用于制电线、电缆的是 （3）广泛用于航空、造船的是 （4）作干电池负极材料的是 （5）体温计中填充的金属是 （6）常添加于照明弹的弹药是 15、洗出符合下列要求的化学方程式（共5分）（1）曾青得铁则化为铜： （2）铝丝插入氯化铜溶液中： （3）铜丝插入硝酸银溶液中： （4）实验室制取氢气： （5）工业上以磁铁矿为原料炼铁： 16、比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。现有以下反应：(5分)①Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu； ②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+Ag； ③Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2； ④I2+Na2S=2NaI=S； ⑤Br2+2KI=2KBr+I2（1）通过比较、分析，可以发现上述反应均属于基本反应类型中的 反应。在分析者五个反应前后个元素的化合价，我们发现了一个相似之处 。（2）通过分析①和②，可以得出锌、银、铜三种金属的活动性顺序是 。（3）非金属单质也有类似的反应规律，分析③、④和⑤可以判断S、Cl2、I2、Br2的活动性由强到弱的顺序为 ，据此还可以判断下列反应不可能发生的是 。A、Cl2+2NaI=2NaCl+I2 B、I2+2KBr=2KI+Br2 C、Br2+Na2S=2NaBr+S D、Cl2+2K2S=2KCl+S17、A~K均是初中化学中常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系，其中A、D、G、I为单质，E是铁锈的主要成分；常温下，C、D、F均为无色气体，B为无色液体，J为蓝色溶液。请回答下列问题：（5分）（1）反应③属于 反应（填反应类型）（2）写出E和F的化学式E F （3）反应①的化学方程式为 反应④的化学方程式为 三、实验探究题（13分）18、某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究，请你参与并回答有关问题。【老师提醒】它由铜、氧化铁两种固体中的一种或两种组成。【提出猜想】红色粉末可能的组成有：①只有铜；②只有 ；③是铜、氧化铁的额混合物【资料获悉】①铜在氯化铁溶液中发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2②氧化铁能被稀盐酸溶解：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【实验探究】（1）甲同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，震荡后观察，发现固体全部溶解。甲同学认为可以排除猜想中的①和③，而乙同学认为只能排除猜想①，你认为 （填“甲”或“一”）的观点正确。（2）丙同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5g装入硬质玻璃管中，按右图在同分橱中进行试验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续铜CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表： 反应前 反应后Ⅰ组 玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g 玻璃管和固体物质的总质量为36.1gⅡ组 洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0g 洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1g【讨论交流】（1）在装置A中先通入CO气体的作用是 。（2）应该选择 组的实验数据计算确定红色粉末的组成。最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第 组（填序号）（3）写出A装置中发生的化学方程式 。（4）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接？ （填“需要”或“不需要”），理由是 。【反思评价】丁同学指出：从环保角度，上图装置有严重不足之处。你认为应该如何改进？ 。四、计算题（6分）19、黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中友广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表： 1 2 3 4样品质量/g 25.0 25.0 25.0 30.0稀硫酸质量/g 80 100 120 100产生气体质量/g 0.4 0.5 0.5 0.5计算：（1）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为 时，两者恰好完全反应；（2）秋黄铜合金中铜的质量分数？（3）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？