一、选择题
1.已知：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g。下列说法正确的是( )
A.3.8g气体全部是O2
B.3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2g
C.反应后的固体是混合物
D.生成Na2CO3的质量为15.9g
2.在化学反应A+B2=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8gA和5gB2充分反应，则生成AB2的质量是()
A.10g B. 13g C. 16g D. 18g
3.已确定某可燃性气体含有甲烷(CH4)和乙炔(C2H2)，为进一步确定其组成，现取5.8g混合气体充分燃烧，测得生成CO2为17.6g，H2O为9g，则混合气体中CH4和乙炔C2H2的质量比为
A.13：23 B.16:13 C.3:8 D.13:8
4.有一包“铁”的粉末，可能含有Fe 、Fe2O3 Fe3O4 中的一种或几种，现称取23.2g放在试管中，通入足量的一氧化碳并加热充分反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水，共得到40g的碳酸钙固体。关于这包“铁” 的粉末成分判断正确的是
A.一定是纯净物 B.一定有Fe 、Fe2O3 Fe3O4三种
C.如果有Fe ，就一定有Fe2O3 D.如果有Fe2O3 ，就一定有Fe3O4
5.—定量某Fe203样品(含有少量的Fe0、CuO)，与100g9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。该Fe2O3 样品中氧元素的质量是
A. 0.8 g B. 1.6g C. 3.2 g D. 6.4 g
6.下列实验过程与图象描述相符合的一组是
7.建立模型是学习科学的重要方法，在理解化学反应的本质时往往引入模型，如图是某反应的微观模型，有关该模型的途述中，正确的是()
A.反应前后分子数目不变
B.反应前后原子种类发生改变
C. 和 化学性质相似
D. 是保持氧气化学性质的微粒
8.锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2克，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为
A.13.6g B.13.4 g C.12 g D.11g
9.在反应A+B=C+D中，20g A和10g B恰好完全反应，生成5g C，若要制得5g D，则需要B的质量为()
A.5g B. 4g C.2g D.3g
10.镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热发生反应3Mg+N2 Mg3N2，下列图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是()
A. B. C. D.
11.已知某反映的微观示意图如下，下列说法正确的是( )
A.该反应不符合质量守恒定律 B.参加反应的分子个数比是5:2
C.该反应中反应物都是化合物 D.该反应前后的分子种类改变
12.把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是()
物质 a b c d
反应前的质量(g) 6.4 3.2 4.0 2.8
反应后质量(g) 5.2 X 7.2 2.8
A.a和c是反应物 B. d一定是催化剂
C.X=2.0g D. 该反应是化合反应
13.已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干克D。若制取8gD，则需__________gA。
14.用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径：
(1)Zn H2 Cu; (2)CuO CuSO4 Cu
若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实验结果的是 ( )
A.消耗相同质量的氧化铜 B.消耗相同质量的锌
C.消耗相同质量的硫酸 D.生成的硫酸锌质量相同二、填空题
15.已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干克D。若制取8gD，则需__________gA。
16.(7分)使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放。
(1)镁元素在自然界中是以 (填“单质”或“化合物”)形式存在。
(2)工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO ====== 2Mg↑+Ca2SiO4，抽走容器中的空气对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有 (填化学式)。
(3)制镁的原料MgO可从海水中获得。小华利用镁与盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，实验如下：
步骤1：向上述废液中，边搅拌边分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀为止，过滤得Mg(OH)2固体。共消耗8.4g CaO。
步骤2：将Mg(OH)2固体加热分解为MgO和水，所得MgO的质量为4.0g 。
①步骤2中Mg(OH)2分解的化学方程式为 。
②通过所得MgO的质量计算上述废液中含MgCl2的质量m= g。
③分析实验数据，可知步骤Ⅰ中反生的化学反应有：
CaO+H2O==Ca(OH)2;Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2↓; 。
17.实验室有一瓶质量分数为19.6%的稀硫酸，请回答：
(1)配置200g这种溶液需 g溶质质量分数为98%的硫酸。
(2)现取10g配置好的稀硫酸，向其中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应后，需要溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量是多少?三、简答题
18.(7分)实验室常用下列装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题。
(1)写出实验室用A装置制取氧气的一个化学方程式 。
(2)若收集一瓶氧气，进行F的实验使用，选择气体收集装置中的___________(填装置
序号)，理由是 。
(3)通过比较可以发现：实验室制取O2、H2和CO2的发生装置都可以选B，试写出满足选择B装置的一般条件__________________________。
(4)某同学称取了10g含杂质20%的石灰石与足量的稀盐酸反应，理论上可以制得二氧化碳的质量为
g(精确到0.1g)。
19.(2013广西南宁)人类的生活和生产都离不开金属材料
(1)铁生锈的条件是：铁与空气和 直接接触。
(2)根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是 。
(3)某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要选的另外两种溶液是 溶液和 溶液.请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式 。
20.(13分)某化学课外活动小组在实验室配制石灰水时，因发现烧杯底部有固体未溶解，对熟石灰样品的主要成分进行了探究。请你参与讨论并完成实验报告。
【提出问题】针对该熟石灰样品的成分，同学们展开了讨论，小明认为溶解后剩余固体为变质后的难溶性物质，变质的化学方程式为 。小华同学不同意他的判断，你认为小华同学的理由是 。
【进行猜想】猜想一：熟石灰样品成分是Ca(OH)2;
猜想二：熟石灰样品成分是CaCO3;
猜想三：你认为熟石灰样品成分还可能是 。
【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取小烧杯中的物质进行 (填操作名称)，得到固体和液体。 猜想三正确
②向①所得液体中加入适量 溶液; 溶液变红
③向①所得固体中加入适量稀盐酸。
【拓展与应用】
(1)小组同学反思了熟石灰变质的原因，在初中化学我们所学过的物质中还有 (举一例)等也具有这样的性质，认识到这两种物质都应 保存。
(2)小明想测定样品中Ca(OH)2的质量分数，称取上述0.5g样品，加足量水使之充分溶解，搅拌过滤后，在实验室用pH试纸和配制好的10%盐酸溶液进行实验，实验数据记录见下表。
加入盐酸溶液的质量/g 0 2.5 3.65 6
样品的pH 12 11 7 2
①当pH=2时，溶液中所含的溶质是 (写化学式)。
②求样品中Ca(OH)2的质量分数。四、推断题
21.(6分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组为了测 定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：
反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应。请回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为___________________________;
(2)根据已知条件列出求解碳酸钙质量(X)的比例式______________;
(3)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_______;
(4)所加氢氧化钙的质量为_______;
(5)溶液b中溶质的质量分数为_______;
(6)用36.5%的浓盐酸配制80g上述稀盐酸需加水的质量为_______。
22.(3分)“热分解法”是金属冶炼的方法之一，金属银可以用这种方法冶炼，反应的化学方程式为：2Ag2O △ 4Ag + O2↑。用此方法冶炼108吨金属银，需要氧化银多少吨。
23.下图是某钙片的说明书，请阅读解答下列问题。
X X 钙 片
主要成分：葡萄糖酸钙C6H11O72Ca
药品规格：2.5g每片含C6H11O72Ca 0.2g
用 量：每日2次，每次一片
①葡萄糖酸钙中含有_________种元素。
②葡萄糖酸钙中碳与钙的质量比是_______;
③按说明书服用此钙片，每天补充钙的为： 。(只写算式，不算结果)。
友情告知：C6H11O72Ca 的相对分子质量为 430
(2)现有废硫酸 4.9t。废硫酸中 H2SO4 的质量分数为20%与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少?参考答案
1.B
【解析】
试题分析：设反应的二氧化碳的质量为x，反应的过氧化钠质量为y，生成碳酸钠的质量为z，生成氧气的质量为m，则：
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
88 156 212 32 88-32=56
x y z m 6.6g-3.8g=2.8g
88/ x=156/ y=212/ z=32/ m=56/2.8g
解得：x=4.4g，y=7.8g，z=10.6g，m=1.6g
由计算结果可知，3.8g气体有二氧化碳2.2g，氧气1.6g，A错;将该气体通过足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，气体减少2.2g，B正确;反应中二氧化碳过量，即反应后的固体只有碳酸钠，C错误;反应生成碳酸钠的质量为10.6g，D错。故选B
考点：差量法计算
2. A
【解析】
试题分析：化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和 , 由A与B2反应的质量关系可知，A与B2反应的质量比是1：1，将8gA和5gB2充分反应时，A过量，参加反应的A和B2都是5g，因此生成AB2的质量是10g.故选：A
考点：质量守恒定律及其应用.
3.B
【解析】
试题分析：A、CO2和HCl，通过澄清石灰水，两者都会发生反应，错误，B、除去CuO中的炭粉，滴加稀盐酸，碳粉不会反应，氧化铜会与盐酸反应，把氧化铜除去了，错误，C、除去NaCl溶液中CaCl2，滴加适量碳酸钠，发生反应：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，再过滤，即可得到纯净的NaCl溶液，正确，D、除去NaOH溶液中Na2CO3，滴加适量氯化钙溶液，发生反应：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，虽然能除去Na2CO3，但是引入了新的杂质NaCl，错误，故选B
考点：物质的除杂
4.C
【解析】
试题分析：假设这一包白色粉末是一种物质(铁的氧化物)，设铁元素在氧化物中的化合价是X，则铁的氧化物是Fe2OX，根据两个方程式可以找到如下关系：
Fe2OX～XCO2～XCaCO3
(112+16X) 100X
23.2g 40g
112+16X/100x=23.2g/40g
得：X=+8/3
∵单质中铁的化合价为零，四氧化三铁中铁元素的化合价是：+8/3价，氧化铁中铁元素的化合价是：+3价.又∵0铜;铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;故答案为：氯化镁、硫酸铜;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
考点：考査金属锈蚀的条件及其防护;金属的化学性质;化学方程式书写、文字表达式
20. 【提出问题】CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;固体还可能是微溶的氢氧化钙饱和后析出的晶体;
【进行猜想】Ca(OH)2和CaCO3(缺少或有错误不得分)【实验与结论】过滤 酚酞 有气泡产生;
【拓展与应用】(1)NaOH 密封(2)①CaCl2、HCl(缺少或有错误不得分);② 74%
【解析】
试题分析：【提出问题】小明认为溶解后剩余固体为变质后的难溶性物质，变质的化学方程式为CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;小华同学不同意他的判断，小华同学的理由是固体还可能是微溶的氢氧化钙饱和后析出的晶体;【进行猜想】根据氢氧化钙的性质及反应的程度可知，猜想三：熟石灰样品成分还可能是Ca(OH)2和CaCO3的混合物;【实验与结论】通过实验验证猜想三：依据氢氧化钙和碳酸钙的性质可操作如下; ①取小烧杯中的物质进行过滤，得到固体和液体，②向①所得液体中加入适量酚酞试液，溶液变红 色，说明氢氧化钙存在，③向①所得固体中加入适量稀盐酸。有气泡产生，说明混有碳酸钙，证明了猜想三正确;【拓展与应用】(1)小组同学反思了熟石灰变质的原因，在初中化学我们所学过的物质中还有氢氧化钠，因为二者都能与空气中的成分反应，故这两种物质都应密封保存;(2)测定样品中Ca(OH)2的质量分数，称取上述0.5g样品，加足量水使之充分溶解，搅拌过滤后，在实验室用pH试纸和配制好的10%盐酸溶液进行实验①当pH=2时，说明盐酸过量，故溶液中所含的溶质是反应生成的氯化钙和剩余的盐酸;②样品中Ca(OH)2的质量分数 设：样品中Ca(OH)2的质量为x
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2+2H2O (1分)
74 73
x 3.65g×10%
74：x=73：0.365g 解得，x=0.37g
样品中Ca(OH)2的质量分数为： ×100%=74% (1分)
答：样品中Ca(OH)2的质量分数为74%。 (设答正确1分)
考点：实验探究、根据化学方程式的计算
21.(1)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑(1分);(2) (或 或 或 );(3)80%(1分);(4)7.4g(1分);(5)11.1%(1分);(6)40g(1分)
【解析】
试题分析：(1)鸡蛋壳含有碳酸钙，能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑;(2)由质量守恒定律可得：反应①生成的二氧化碳的质量为：12.5g+80g-88.1g=4.4g,再结合化学方程式即可列出求解碳酸钙质量(X)的比例式： ;(3)由(2)计算可得碳酸钙的X质量为10g，故该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ×100%=80%;(4)由(2)化学方程式计算可得反应的氯化氢质量为7.3g，因为反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，则滤液a中氯化氢的质量也为7.3g，设所加氢氧化钙的质量为Y，结合化学方程式2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O利用氯化氢的质量即可计算出氢氧化钙的质量： ，y=7.4g;(5)溶液b中溶质为氯化钙，反应①和反应②均生成氯化钙;利用(2)中化学方程式可以计算出反应①生成的氯化钙质量为11.1g;利用(4)中的化学方程式及氯化氢的质量可以计算出氯化钙的质量z： ，z=11.1g;由质量守恒定律可得：所得溶液质量为80g+10g-4.4g+107g+7.4g=200g，所得溶液的质量分数为 ×100%=11.1%;(6)反应①盐酸刚好反应了一半，即80g盐酸中含有氯化氢质量为7.3g×2=14.6g，设需加水的质量为m，利用溶液稀释前后溶质质量不变可得：(80g-m)×36.5%=14.6g，计算得出m=40g。
考点： 化学方程式计算;质量守恒定律;稀释溶液
22.设需氧化银的质量为x
2Ag2O △4Ag + O2↑
464 432
X 108t
X =116t
答：略
【解析】
试题分析：已知生成物中银的质量，结合化学方程式即可求得氧化银的质量.
考点：化学方程式的计算
23. (1)(1)①四(1分) ②72∶40 或 9∶5( 1分)(结果化简也可) ③2×0.2g×(40/430×100%)1 分合理即可得分(2)1.52t
【解析】
试题分析：(1)①根据葡萄糖酸钙的化学式可知其含有 四种元素;
②葡萄糖酸钙中碳与钙的质量比是：6×12:40=72∶40 或 9∶5( 1分)(结果化简也可)
③按说明书服用此钙片，每天补充钙的为：2×0.2g×(40/430×100%)1 分合理即可得分
(2)解: 设生产 FeSO4 的质量为 x则
Fe +H2SO4 FeSO4+ H2↑ …………………………1 分
98 152
4.9t×20% x
98∶152= 4.9t×20%∶x …………………………1 分
x =1.52t …………………………1 分
答：生产 FeSO4 的质量为 1.52t。
考点：有关化学式的计算、根据化学方程式的计算
