2016年山西高考物理模拟试题2

　　

　　山西四校2016届高三第一次联考化学试题及答案

　　一、选择题（本题包括16小题。每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

　　1．运用有关概念，判断下列叙述正确的是（ ）

　　A．CO2溶于水后能导电，故CO2为电解质

　　B．H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体

　　C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，故两溶液中水的电离程度相同

　　D．溶液与胶体本质区别为分散质微粒直径的大小不同

　　2．人类生活、生产和社会可持续发展与化学密切相关，下列说法正确的是（ ）

　　A．大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、NOx，造成大气污染，从而使雨水的pH=5.6 ，形成酸雨

　　B．经过必要的化学变化能从海水中提取粗盐、Mg、Br2等物质

　　C．针对病毒性流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质

　　D．石油的分馏、石油裂解、煤的气化都包含化学变化

　　3．右图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关B、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是（ ）

　　A．常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点

　　B．W的氢化物比X的氢化物的稳定性高

　　C．Y元素比W元素的非金属性强

　　D．Y、Z的简单阴离子的电子层结构都与B原子的相同

　　4．下列晶体模型对应的物质熔化时破坏共价键的是（ ）

　　

　　5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

　　A．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为0.8 NA

　　B．一定条件下Fe粉与足量的浓硫酸反应，转移电子数为3 NA

　　C．在1 L的碳酸钠溶液中，若c(CO32- )=1 mol·L-1，则溶液中Na+的个数为2 NA

　　D．含4 NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中c(Na+)=2 mol·L-1

　　6．下列离子组在给定条件下，离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（ ）

　　选项条 件离子组离子共存判断及离子方程式A常温下，由水电离出的C(H+)为1×10-12 mol·L-1K+、Cl－、S2- SO32-一定能大量共存B滴加氨水Na+、Fe3+、Cl－不能大量共存 Fe3++3OH－Fe(OH)3↓CpH=1的溶液Fe3+ 、I－ Cl－不能大量共存 2Fe3++2I－2Fe2++I2D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO－不能大量共存 2ClO－+ SO2 + H2O 2HClO+SO32-7．常温下，Ksp[Mg(OH)2]＝1.1×10－11，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10－3，下列叙述不正确的是（ ）

　　A．浓度均为0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀

　　B．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入浓度均为0.001 mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀

　　C．c(Mg2＋)为0.11 mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上

　　D．在其它条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变

　　8．下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ）

　　

　　A．装置①为放出萃取溴水后的苯层 B．装置②为喷泉实验

　　C．装置③不能用来吸收HCl气体 D．以NH 4 Cl为原料，装置④可制备少量NH3

　　9．向浓度均为1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，在整个过程中不可能发生的离子反应是（ ）A．OH－+ H+═ H2O B．OH－+ CO32－+ 2H+═ HCO3－ + H2OC．OH－+ CO32－+3H+═ CO2↑+ 2H2O D．2OH－+ CO32－+ 4H+═ CO2 ↑+ 3H2O

　　10．NaNO2是一种食品添加剂，能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是

　　MnO4－ + NO2－ + Mn2+ + NO3－ + H2O (未配平)，下列叙述中正确的是（ ）

　　A．该反应中NO2－被还原 B．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4

　　C．反应过程中溶液的pH减小 D．中的粒子是OH－

　　11．以下实验原理或操作中，正确的是（ ）

　　A．用NaOH溶液滴定盐酸，滴定前尖嘴下端有气泡，滴定后气泡消失，会使结果偏高

　　B．仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸所配制的0.10 mol·L-1 H2SO4溶液的浓度结果偏低

　　C．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前应先用稀硫酸洗净并灼烧至无色

　　D．要将溶解在CCl4中的碘分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来

　　12．T℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）

　　A．该反应可表示为X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g)

　　B．减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小C．增大反应容器的压强，该反应速率一定增大

　　D．升高温度，若W的物质的量的分数增加，则正反应是放热反应

　　13．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。该电池以Ca为负极，熔融无水LiCl-KCl混合物作电解质，结构如下图所示。正极反应式为PbSO4+2Li++2e- ＝ Li2SO4+Pb。下列说法不正确的是（ ）

　　A．放电过程中，Li+ 向正极移动

　　B．常温下电解质是不导电的固体，电池不工作

　　C．每转移0.1 mol 电子，理论上生成20.7 g Pb

　　D．该电池总反应为 PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb

　　14．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）

　　A．pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液：c(NH4＋)大小顺序为①＞②＞③

　　B．0.l mol· L－1CuSO4· (NH4)2SO4· 6H2O溶液：c(SO42－)>c(NH4＋)>c(Cu2＋) > c(OH－) >c(H＋)

　　C．0.1 mol· L－1Na2CO3溶液：C(Na＋)+c(H＋) = c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)

　　D．等体积、等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH混合后的溶液：

　　c(CH3COO－) + 2c(OH－) = 2c(H+) + c(CH3COOH)

　　15．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）

　　

　　16．某温度下水的离子积常数 Kw=1.0×10-12。在此温度下，已知某强酸溶液pH=a，某强碱溶液的pH=b，已知a+b=13，酸碱溶液混合后恰好完全反应，则酸溶液的体积V（酸）和碱溶液的体积V（碱）的正确关系是（ ）

　　A．V（碱）= 10V（酸） B．V（酸）= 10V（碱）

　　C．V（酸）= 2V（碱） D．V（酸）= V（碱）

　　第Ⅱ卷 （非选择题 共52分）

　　二、非选择题（本题共4个小题，共52分）

　　17．（14分）某铁质容器材料为碳素钢，可盛装冷浓硫酸。为研究该材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下实验：

　　取5.60 g该材料放入15.0mL浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

　　（1）为分析溶液中的成分，甲组通过实验确定X中一定含Fe3+ ，但还可能有Fe2+，为确定是否含有Fe2+，可另取溶液加入 ____（填序号）

　　A．KSCN溶液和氯水 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4 溶液

　　（2）为分析气体中的成分，乙组将560 mL (标准状况)气体Y通入足量溴水 ，然后向该溶液中加入足量BaCl2 溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_______

　　（3）提出猜想：乙组根据上述SO 2体积分数，分析Y中还可能有其它气体，并作如下猜想：

　　猜想一：其它气体中只有H2；猜想二：_______________；猜想三：_________________

　　（4）验证猜想： 设计用下图装置进行探究 （部分装置可重复使用，夹持仪器省略）

　　 ①实验装置连接顺序为______________________

　　②装置B中试剂作用为______________________

　　③若猜想一成立，预测实验现象为____________

　　18．（14分）金属锂在通讯和航空航天领域中有重要的应用。以某锂矿为原料制取锂的工艺流程如下图，其主要成分为Li2O、Al2O3、SiO2，另含有FeO、MgO、CaO等杂质。

　　

　　已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：

　　氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH2.73.79.6完全沉淀pH3.74.711②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：

　　温度/℃010205075100Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728请回答下列问题：

　　（1）锂矿中的FeO在反应I中发生的化学反应方程式为 　

　　（2）反应II中pH的范围是　

　　（3）沉淀B中主要成分为CaCO3和_____（填化学式）；沉淀C应使用　 洗涤(选填“热水”或“冷水”)

　　（4）反应IV发生的离子方程式为________

　　（5）电解熔融LiCl的阴极电极反应式为_______；阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是__________

　　19．（15分）I．（7分）为治理环境，减少雾霾， (工业上通常用下列方法治理CO2和硫、氮氧化物的污染。

　　（）(1) 用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。已知：

　　①N2(g)+ O2(g) 2NO(g) △H1

　　②2C(s)+ O2(g) 2CO(g) △H2

　　③C(s)+ O2(g) CO2(g) △H3

　　则NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的反应热△H= （用△H1、△H2、△H3表示）

　　(2) 用NH3还原NOx生成N2和H2O。现有NO、NO2的混合气3 L，可用同温同压下3.5 L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为

　　(3) 电化学降解治理水中硝酸盐的污染。在酸性条件下，电解

　　NO3－的原理如右图所示，A为电源的 极，阴极电极反应式为

　　II．（8分）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= - 92.4 kJ/mol

　　有体积均为2L的甲、乙两个相同的密闭容器，一定温度下，向甲容器中加入1mol N2和3mol H2，经过3min达到平衡时放出Q1kJ的热量；向乙容器中加入2molNH3，一段时间到达平衡时吸收Q2kJ的热量；已知Q1 =3Q2。

　　（1）下列情况表明反应已达到平衡状态的是

　　A. 气体的平均相对分子质量不再变化 B. 平衡常数不再变化

　　C. 氮气的生成速率与氨气的消耗速率相等 D. 断裂1molN≡N键的同时断裂6molN-H键

　　（2）Q2 = kJ

　　（3）甲容器中达平衡时，H2的平均反应速率为 mol/(L·min) ；达平衡后，再向甲容器中加入0.25mol N2、0.75mol H2、1.5mol NH3，平衡的移动方向为 （填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）

　　20．（9分）某同学设计实验制备2-羟基-4-苯基丁酸乙酯，反应原理、装置和数据如下：

　　

　　

　　相对分子量密度(g/cm3)沸点（℃）水溶性2-羟基-4-苯基丁酸1801.219357微溶乙 醇460.78978.4易溶2-羟基-4-苯基丁酸乙酯2081.075212难溶实验步骤：

　　①如图1，在干燥的圆底烧瓶中加入20 mL 2-羟基-4-苯基丁酸、20 mL无水乙醇和适量浓硫酸，再加入几粒沸石；

　　②加热至70℃左右保持恒温半小时；

　　③分离、提纯三颈瓶中的粗产品，得到有机粗产品；

　　④精制产品。

　　请回答下列问题：

　　（1）油水分离器的作用为_______________

　　（2）本实验采用水浴加热，因为温度过高会使产率______（填“增大”、“”减小”或“不变”）

　　（3）取三颈烧瓶中的混合物分别用水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤。第二次水洗的目的是______

　　（4）在精制产品时，加入无水MgSO4的作用为______；然后过滤，再利用如图2装置进行蒸馏纯化，图2装置中的错误有____________

　　（5）若按纠正后的操作进行蒸馏纯化，并收集212℃的馏分，得2-羟基-4-苯基丁酸乙酯约9.0 g。则该实验的产率为__________

　　山西四校2016届高三第一次联考化学试题答案

　　一、选择题：(本题共16小题，每小题3分，共48分)

　　1-10DCCAA CBBDB 11-16ADCDB B

　　二、非选择题(本题共4个小题，共52分)

　　17．(14分) (1)BD (只选对一个1分，全对2分)

　　(2) 40.0% (2分)

　　(3) 其它气体中只有CO 2 (2分) ；其它气体中只有H2 和CO2 (2分)（4） ①ABCFEDF (2分) ；

　　②检验SO2 是否除尽 (2分)；

　　③（石灰水不浑浊）D中固体由白色变蓝色、E中固体由黑色变红色 (2分)

　　18．(14分)

　　（1）2FeO+4H2SO4（浓）= Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O（2分）

　　(2) 4.7≤pH＜9.6（2分）

　　（3） Mg(OH)2 （2分）； 热水（2分）

　　（4）2Li+ + CO32- = Li2CO3 （2分）

　　(5) Li++ e-=Li（2分）； 加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解生成Li2O，电解时放电产生O2(其他合理答案均可) （2分）[来源:学.科.网]

　　19．(15分) I.(7分) (1) 2△H3 -△H2-△H1（2分）

　　( 2 ) 1:3（2分）

　　（3）正 （1分） 2NO3－+12H++10e-N2↑+6H2O（2分）

　　II.(8分)（1）AD（2分）

　　（2）2