2016安徽高考化学复习：化学基本理论4
题组一 利用盖斯定律求反应焓变
1.已知：
2Zns)+O2g)===2ZnOs) ΔH=-701.0 kJ·mol-1
2Hgl)+O2g)===2HgOs) ΔH=-181.6 kJ·mol-1
则反应Zns)+HgOs)===ZnOs)+Hgl)的ΔH为)。
A.+519.4 kJ·mol-1 B.+259.7 kJ·mol-1
C.-259.7 kJ·mol-1 D.-519.4 kJ·mol-1
解析 根据盖斯定律，由-)可得：Zns)+HgOs)===ZnOs)+Hgl) ΔH=-701.0 kJ·mol-1+181.6 kJ·mol-1)=-259.7 kJ·mol-1。
答案 C
2.1)[2014·全国新课标，282)]已知：
甲醇脱水反应
2CH3OHg)===CH3OCH3g)+H2Og)ΔH1=-23.9 kJ·mol-1
甲醇制烯烃反应
2CH3OHg)===C2H4g)+2H2Og)ΔH2=-29.1 kJ·mol-1
乙醇异构化反应
C2H5OHg)===CH3OCH3g)ΔH3=+50.7 kJ·mol-1
则乙烯气相直接水合反应C2H4g)+H2Og)===C2H5OHg)的ΔH=________kJ·mol-1。
2)[2012·广东理综，314)]碘也可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料。
该电池反应为：2Lis)+I2s)===2Lis) ΔH
已知：4Lis)+O2g)===2Li2Os) ΔH1
4LiIs)+O2g)===2I2s)+2Li2Os) ΔH2
则电池反应的ΔH=________。
解析 1)将题中给出的三个热化学方程式依次编号为，，，根据盖斯定律，由--得：C2H4g)+H2Og)===C2H5OHg) ΔH=-45.5 kJ·mol-1。
2)将已知两个热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由-)可知2Lis)+I2s)===2LiIs) ΔH1-ΔH2)，则有ΔH=ΔH1-ΔH2)。
答案 1)-45.5
2)ΔH1-ΔH2)
题组二 利用盖斯定律书写热化学方程式
3.1)已知在常温常压下：
2CH3OHl)+3O2g)===2CO2g)+4H2Og)
ΔH1=-1 275.6 kJ·mol-1
2COg)+O2g)===2CO2g)
ΔH2=-566.0 kJ·mol-1
H2Og)===H2Ol) ΔH3=-44.0 kJ·mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________________________________________________________
____________________________________________________。
2)H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。
已知：N2g)+O2g)===2NOg)
ΔH=+180.5 kJ·mol-1
2H2g)+O2g)===2H2Ol)
ΔH=-571.6 kJ·mol-1
则H2g)与NOg)反应生成N2g)和H2Ol)的热化学方程式为________________________________________________________
____________________________________________________。
答案 1)CH3OHl)+O2g)===COg)+2H2Ol)
ΔH=-442.8 kJ·mol-1
2)2H2g)+2NOg)===N2g)+2H2Ol)
ΔH=-752.1 kJ·mol-1
4.白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。
1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4s，白磷)+5O2g)===P4O10s)
ΔH1=-2 983.2 kJ·mol-1
Ps，红磷)+O2g)===P4O10s)
ΔH2=-738.5 kJ·mol-1
则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为
____________________________________________________。
2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4s，白磷)+3O2g)===P4O6s)
ΔH=-1 638 kJ·mol-1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为________，反应过程中放出的热量为________。
解析 1)根据盖斯定律，由第一个反应-第二个反应×4，可得：P4s，白磷)===4Ps，红磷) ΔH=-2 983.2 kJ·mol-1--738.5 kJ·mol-1)×4=-29.2 kJ·mol-1。2)n白磷)==0.5 mol，nO2)==2.25 mol，设得到的P4O10与P4O6的物质的量分别为x mol、y mol。则x+y=0.5,5x+3y=2.25，解得x=0.375，y=0.125。反应过程中放出的热量为2 983.2 kJ·mol-1×0.375 mol+1 638 kJ·mol-1×0.125 mol=1 323.45 kJ。
答案 1)P4s，白磷)===4Ps，红磷)
ΔH=-29.2 kJ·mol-1
2)31 1 323.45 kJ
—————————[思维建模]————————利用盖斯定律书写热化学方程式的思维模型
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题组三 利用盖斯定律比较反应热
5.2014·广东六校二模，3)已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量。
4Ps，红)+5O2g)===2P2O5s) ΔH1
4Ps，白)+5O2g)===2P2O5s) ΔH2
则ΔH1与ΔH2的关系正确的是)。
A.ΔH1=ΔH2 B.ΔH1>ΔH2
C.ΔH1<ΔH2 D.无法确定
解析 根据提供信息，由反应减去反应可得，4Ps，红)===4Ps，白);ΔH=ΔH1-ΔH2=+18.39 kJ·mol-1×4=+73.56 kJ·mol-1，故ΔH1>ΔH2，B正确。
答案 B
6.下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是)。
CH4g)+2O2g)===CO2g)+2H2Og) ΔH1
CH4g)+2O2g)===CO2g)+2H2Ol) ΔH2
NaOHaq)+H2SO4浓)===Na2SO4aq)+H2Ol) ΔH3
NaOHaq)+CH3COOHaq)===CH3COONaaq)+H2Ol) ΔH4
A.ΔH1>ΔH2;ΔH3>ΔH4
B.ΔH1>ΔH2;ΔH3<ΔH4
C.ΔH1=ΔH2;ΔH3<ΔH4
D.ΔH1<ΔH2;ΔH3>ΔH4
解析 由于H2Og)转化为H2Ol)要放出热量，所以等物质的量的CH4g)燃烧生成液态水时放出热量的数值要比生成气态水时的大。等物质的量的NaOH与稀醋酸、浓H2SO4恰好反应生成等物质的量的水，若不考虑浓H2SO4溶解放热和弱电解质电离吸热，应放出相同的热量。但在实际反应中，浓H2SO4溶于水时放热，使反应放出的总热量增多;醋酸是弱酸，部分CH3COOH分子在电离过程中要吸热，使反应放热减小，在比较反应热时要注意ΔH为负值。
答案 B
——————[失分防范]———————比较反应热大小的四个注意要点
1)反应物和生成物的状态
物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系。
2)ΔH的符号：比较反应热的大小时，不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号。
3)参加反应物质的量：当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多，放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大。
4)反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。
