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高考最新化学复习易错知识点总结

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浓缩记忆法就是针对一类化学知识或规律在深刻理解的基础上,可选取有代表性的字或词缩略成提纲挈领的骨架进行记忆。比如高锰酸钾制氧气的实验步骤可浓缩为七个字“查、装、定、点、收、离、熄”“茶庄定点收利息” 下面是小编为大家整理的有关九年级下册化学知识点总结人教版,希望对你们有帮助!

九年级下册化学知识点总结人教版1

盐的性质:

(1)盐+某些金属=另一种盐+另一种金属。

(2)盐+某些酸=另一种盐+另一种酸。

(3)盐+某些碱=另一种盐+另一种碱

(4)盐+某些盐=另一种盐+另一种盐

1、硫酸铜溶液跟铁反应:CuSO4+Fe=FeSO4+Cu铁表面覆盖红色物质,溶液由蓝色变浅绿色。

2、碳酸钠跟盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。

3、碳酸氢钠跟盐酸反应:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。

4、石灰石跟稀盐酸反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。

5、硝酸银跟稀盐酸反应:AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀产生。

6、氯化钡跟稀硫酸反应:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀产生。

7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应:Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀产生。

8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应:AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀产生。

9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应:BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀产生。

九年级下册化学知识点总结人教版2

酸的性质

(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。

(2)酸+碱=盐+水。

(3)酸+某些金属氧化物=盐+水。

(4)酸+活泼金属=盐+氢气。

(5)酸+盐=新盐+新酸。

1、锌跟稀盐酸反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生,锌粒逐渐减少。

2、锌跟稀硫酸反应:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

3、铁跟稀盐酸反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生,铁逐渐减少。

4、铁跟稀硫酸反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色。

5、铁锈跟稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁锈逐渐消失。

6、铁锈跟稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液变成黄色。

7、氧化铜跟稀盐酸反应:CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜逐渐消失。

8、氧化铜跟稀硫酸反应:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液变成蓝色。

九年级下册化学知识点总结人教版3

1.氢气的性质

(1)物理性质:密度最小的气体,难溶于水

(2)化学性质 :

①可燃性:氢气在空气中燃烧 2H2 + O2点燃2H2 O

现象:纯净的氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量

不纯的氢气点燃会爆炸,所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。

②还原性:氢气还原氧化铜 H2 +CuO加热Cu+H2 O

现象:黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜,管壁有水珠产生

氢气还原氧化铜实验注意事项:“酒精灯迟到早退”,即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气,防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热,继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)

(3)氢气的用途:充气球,冶炼金属,高能燃料,化工原料

2.生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是:锌粒和稀硫酸,也可用②③⑤⑥⑦)

① 锌粒和稀硫酸反应 Zn + H2 SO4=ZnSO4+H2↑ ②铁和稀硫酸反应

Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 ↑

③镁和稀硫酸反应 Mg+H2 SO4=MgSO4+H2↑ ④铝和稀硫酸反应

2Al+3H2 SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

⑤锌粒和盐酸反应 Zn +2HCl=ZnCl2 + H2 ↑⑥铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

⑦镁和盐酸反应 Mg + 2HCl=MgCl2+H2↑⑧铝和盐酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

(1)金属与氧气反应:

氧气的性质很活泼,能与很多物质反应,也能和大部分金属反应

(2)金属的活动顺序:

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金 属 活 动 性 由 强 逐 渐 减 弱

①在金属活动性顺序里,只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。

②在金属活动性顺序里,排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的溶液中置换出来。

③在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强,例如Mg与HCl反应就比Zn剧烈,而Zn又比Fe剧烈。

2、金属氧化物的性质

(1)金属氧化物(氧化铁和氧化铜)与一氧化碳的反应--还原反应

①Fe2O3+ CO高 温2Fe+3CO2

现象:红色固体变黑,有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。

②CuO + CO △ Cu + CO2

现象:黑色固体变红,有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。

(2)金属氧化物与酸的反应

①Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O (除铁锈)

现象:铁锈(红色)逐渐溶解,溶液呈黄色

②Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O (除铁锈)

现象:铁锈(红色)逐渐溶解,溶液呈黄色


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