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2021高三总复习化学复习方法大全

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复习化学概念,尤其是一些比较抽象的概念,最重要的是搞清定义中关键字、词的真正含义,抓了这些,就是抓住了关键,也即复习到位。下面是小编为大家整理的有关初三化学复习策略及方法汇总,希望对你们有帮助!

初三化学复习策略及方法汇总

日常学习习惯:

1、上课认真听讲,一般老师对于难记忆的东西都会给出记忆的方法,尽可能在课堂上就记住一部分。

2、做回家作业的时候不要总是把书或者笔记本翻开做,要么做之前看一遍,要么做完之后再对笔记,不会的记住答案之后再做到试卷上。

3、若作业中还有自己无法解决的问题,做一个记号,第二天等老师讲评或主动去问。

初三化学的知识点不需要花特别多的时间去记忆,只有平时的作业都能自己独立完成,而不是总抄书或笔记,或者他人的作业。

快速提分方法:

1、搞定化学方程式

先从元素化合价开始,找个口诀表背一背,在弄清一些常考的细节诸如铁发生置换反应生成的都为二价

然后背比较重要的化学方程式,制氧气制造二氧化碳(死背住),常用酸碱中和反应等等(这些应该不难,不行可以问老师搞清原理)写完先检查一下有没有配平合不合理等等

2、计算方法

设一个你认为比较方便计算的未知数为x(如果要求质量分数且你基础较差的话,建议现设发生反应的物质质量,然后再求,保险一点)

题目肯定给出生成气体、沉淀或者反应物生成物完全反应的质量(一定要完全反应),算出这些物质的相对分子质量(包括未知量和已知量),可得:

(未知量的相对分子质量)/x=(已知量的相对分子质量)/已知道的对应物质的质量

3、难点

化学计算题一般不难,难点一定会出在让你算反应后某溶液质量分数之类的,溶液剩余的溶质质量一般已经求出来了,溶液质量一定要思考清楚,一定要减掉沉淀、气体的质量。如果有什么加克水,加x克啥啥啥,只管最开始溶液质量加上这些,最后减掉沉淀气体,一般就没啥问题了。

日常积累方法:

1、先难后易

针对自己的学习状况,先突出复习自己感到困难的学科,花多点时间解决疑难问题,攻破自己的弱点。

2.、每天读书、练习

要注意文理科间隔,穿插复习,一般理科类计算多,文科类背诵多。而人的大脑不同部分,各自有特殊的功能,安排复习时间应一段计算练习,一段背诵熟记,一段分析实验,使大脑的不同区域轮流工作,轮流休息,这样能提高大脑兴奋度,活跃思维,增强记忆。

3、对每一学科应有两至三段复习过程

第一段应该全面系统复习课本,把每章节的知识系统网络加以理顺,使大脑对全书有清晰记忆思路。第二段注意习题练习,把原来练习过的习题有主有次,有选择性地重复练习,对于自己熟悉的习题重复阅读,加深记忆;对于自己不太熟练,甚至疑难问题,重复练习,重复运算。时间允许的话,第三段采取浏览记忆和强化记忆相结合。经过这样的考前复习,可以达到纲举目张,思路清晰,发展能力的目的。

4、温故而知新,不要再做新练习,更不宜研究难题。

每份考卷的题目都按教科书的教学大纲和考试大纲来设计,因而考试的题目类型与学生平时练习相类似,就算难度大的综合分析题,综合计算题,往往也是教科书内几个章节的知识点的运用,问题是这些题往往拐弯,隐藏可应用的知识点,隐藏解题的一些条件。

如果考前注意熟记,将课本、笔记、参考书的概念、原理、公式、练习过的题目,深刻地编码在大脑里,就有利于考试时联想、借鉴、类比、举一反三。

如果考前以做新题目为主,还集中精力攻难题,就起不到熟记的作用。还沉在“题海之中”,得不偿失。

5、读书过程,要懂得间歇休息

一般全神贯注读书、练习,一个小时或一个半小时就要休息10分钟。休息是动态休息,即是离开座位,散散步,唱唱歌,活动活动四肢,洗洗脸,甚至做点家务劳动。这样大脑得到调节,精神焕发,为下一轮读书、练习作准备,使下一轮学习注意力集中。1.先难后易

针对自己的学习状况,先突出复习自己感到困难的学科,花多点时间解决疑难问题,攻破自己的弱点。

高考化学必记21条规律

1.溶解性规律——见溶解性表。

2.常用酸、碱指示剂的变色范围:

橙<3.1红色3.1—4.4橙色>4.4

酚酞<8.0无色8.0—10.0浅红色>10.0红色

石蕊<5.1红色5.1—8.0紫色>8.0蓝色

3.在惰性电极上,各种离子的放电顺序:

阴极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

阳极:S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根离子

注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

4.根据化学总反应方程式书写两个电极反应式的方法:

(1)按电子得失写出两个电极反应式;(2)考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使两边的原子数、电荷数相等。

5.解计算题时常用到的守恒规律:原子守恒、转移电子守恒、电荷守恒。

6.电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小。

7.晶体的熔点:原子晶体>离子晶体>分子晶体,中学化学学到的原子晶体有Si、SiC、SiO2和金刚石。原子晶体熔点的比较是以原子半径为依据的,如金刚石>SiC>Si(因为原子半径:Si>C>O)。

8.分子晶体的熔沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大,熔沸点越高。

9.胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

10.氧化性:MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2

11.含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

12.能形成氢键的物质:H2O、NH3、HF等。

13.氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小;硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大。

14.离子是否共存:

(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子;(5)是否发生双水解。

15.地壳中含量最多的金属元素是Al,含量最多的非金属元素是O。

16.熔点最低的金属是Hg;熔点的金属是W。

17.雨水的pH小于5.6时就成为了酸雨。

18.有机酸酸性的强弱:乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-。

19.有机物鉴别时,注意用到水和溴水这两种物质。

20.取代反应包括卤代、硝化、磺化、卤代烃的水解、酯的水解、酯化反应等。

21.最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物的总质量一定,完全燃烧生成的CO2、H2O及消耗O2的量是不变的。


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