沪教版数学六年级上册知识点

以课本为主线，认真吃透课本，这是学好化学的根本。课后巩固预习，争取能将预习、听课中未解决的问题全部解决。不能自行解决的问题一定要及时求助老师，做到个个击破，还有助于提高自学能力。下面是小编为大家整理的有关高二化学选修四期末复习题，希望对你们有帮助!

高二化学选修四期末复习题

1.下列说法正确的是

A.HD、CuSO4•5H2O都是化合物B.由同种元素组成的物质一定是纯净物

C.NaHSO4在溶液中能电离出H+，所以NaHSO4是酸

D.浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同

2.下列过程属于物理变化的是

A.平行光照射胶体产生丁达尔效应B.紫外线照射下，液态蛋白质凝固

C.铁在潮湿的空气中生锈D.铝遇到冷的浓发生钝化

3.下列化学符号正确的是

A.二氧化硅的结构式O=Si=OB.聚乙烯的结构简式

C.过氧化钠的电子式D.羟基的电子式

4.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.9g超重水(3H216O)含中子数为6NA

B.标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数目为NA

C.常温常压下，16g甲烷中共价键数目为4NA

D.1L0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA

5.常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是

A.能使淀粉KI试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO42﹣、I﹣

B.能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣

C.在酸性KMnO4溶液中：Na+、I—、NH4+、Cl﹣

D.澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣

6.下列反应的离子方程式错误的是

A.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫：SO2+OH-=HSO3-

B.氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C.足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO32—+H2O=2NaHCO3↓

D.向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+2H2O

7.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。已知X原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍，X单质在Y单质中充分燃烧生成其最髙价化合物XY2，Z+与Y2-具有相同的电子数，W与Y同主族。下列说法正确的是

A.W在元素周期表中位于第三周期第IVA族

B.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

C.由X、Y、Z三种元素组成的物质水溶液一定呈碱性

D.由Y、Z两种元素组成的常见离子化合物，其阳离子与阴离子个数比可能为1:1

8.下列有关能量的判断和表示方法正确的是

A.由C(s，石墨)==C(s，金刚石)ΔH=+1.9kJ/mol，可知：石墨比金刚石更稳定

B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多

C.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量57.3kJ

D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为

2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol

9.在某密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，针对图像下列分析不正确的是

A.图Ⅰ研究的是t1时刻增大压强(缩小体积)对反应速率的影响

B.图Ⅱ研究的是t1时刻通入氦气(保持恒容)对反应速率的影响

C.图Ⅱ研究的是t1时刻加入合适的催化剂对反应速率的影响

D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

10.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是

A.30min～40min间该反应使用了催化剂

B.反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应

C.30min时降低温度，40min时升高温度

D.30min时减小压强，40min时升高温度

11.已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该条件下向100mL的CaSO4饱和溶液中，加入400mL0.01mol•L-1的Na2SO4溶液，

针对此过程的下列叙述正确的是(忽略混合过程中的

体积变化)

A.溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO2-4)较原来大

B.溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO2-4)都变小

C.溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO2-4)都变小

D.溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO2-4)较原来大

12.常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2A溶液，溶液的pH与NaOH

溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是

A.A点溶液中加入少量水：增大

B.B点：c(HA-)>c(H+)>c(A2一)>c(H2A)

C.C点：c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)

D.水电离出来的c(OH-)：B点>D点

13.一种二次电池如图所示，该电池的电解质为

强碱溶液，下列说法中正确的是

A.充电时阴极发生氧化反应

B.充电时将碳电极与电源的正极相连

C.放电时碳电极反应为原电池的负极

D.放电时镍电极反应为

Ni(OH)2-e-+OH-=NiO(OH)+H2O

14.分子式为C4H2Cl8的同分异构体共有(不考虑立体异构)

A.10种B.9种C.8种D.7种

15.某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是

A.不能发生银镜发应

B.1mol该物质最多可与2molBr2反应

C.1mol该物质最多可与4molNaOH反应

D.与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应

16.下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论

A将少量Fe(NO3)2试样加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液溶液变成血红色Fe(NO3)2试样已变质

B向甲苯中滴加少量酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色甲苯发生了氧化反应

C常温下分别测定浓度均为0.1mol/L的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pHpH：Na2SiO3>

Na2CO3非金属性：Si>C

D将少量某无色气体通入澄清石灰水中出现白色沉淀该气体一定是CO2

二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第17～19题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第20、21题为选考题，考生根据自己情况选择作答。

17.三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33℃，沸点：73℃。实验室可用如图装置制取ICl3。

(1)仪器a的名称是________。

(2)制备氯气选用的药品为漂白精固体[主要成分为Ca(ClO)2]和浓盐酸，相关反应的化学方程

式为__________________________________。

(3)装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象：____________________________________________。

(4)试剂X为________________。

(5)氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为________________。

(6)500mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反应，用水-乙醇混合液充分溶解产物I2，定容到100mL。取25.00mL用0.0100mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL，则样品中CO的体积分数为________。(保留三位有效数字)(已知：气体样品中其他成分与I2O5不反应;2Na2S2O3+I2===2NaI+Na2S4O6)

18.以硅孔雀石[主要成分为CuCO3•Cu(OH)2、CuSiO3•2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：

已知：SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑

(1)“酸浸”时盐酸与CuCO3•Cu(OH)2反应的化学方程式为__________________________________。

检验“酸浸”后浸出液中的Fe3+可用____________溶液。

(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为____________________________。

(3)“滤渣2”的主要成分为________(填化学式);“调pH”时，pH不能过高，其原因是________________。

(4)“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是____________。

19.甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-58kJ•mol-1

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3=+41kJ•mol-1

(1)CO2的电子式是________________。

(2)ΔH1=______kJ•mol-1，①反应正向的熵变ΔS______0(填“>”“<”或“=”)。

(3)在容积为2L的密闭容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反应)，在其他条件不变时，温度T1、T2对反应的影响图像如图，下列说法正确的是________(填序号)。

①温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为

v(CH3OH)=nA/tAmol•L-1•min-1

②当v(CH3OH)=v(H2O)时，说明反应达到平衡

③混合气体的平均相对分子质量A点大于B点

④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时

n(H2)与n(CH3OH)比值增大

(4)在T1温度时，将2molCO2和6molH2充入2L密闭容器中，充分反应(上述②反应)达到平衡后，若CO2转化率为50%，则容器内的压强与起始压强之比为____________;

T1温度，反应CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的平衡常数数值为____________。

选考题(每题均15分)：请考生从给出的19、20道题中任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。

20.【化学―选修3：物质结构与性质】(15分)(请在答题卡相应方框内自己标明小题号)

在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。

(1)某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于_______(填“晶体”或“非晶体”)。

(2)基态铜原子有________个未成对电子;Cu2+的电子排布式为_________________;在CuSO4溶液中加入过量氨水，充分反应后加入少量乙醇，析出一种深蓝色晶体，该晶体的化学式为___________，其所含化学键有__________，乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为____________。

(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为________。(SCN)2对应的酸有硫氰酸(HSCN)、异硫氰酸(HNCS)两种。两者沸点：前者后者(填“高于”或“低于”)。

(4)ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S2-的配位数为________________。

(5)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图2所示，其晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为__________g•cm-3。(用含a、NA的代数式表示)

21.【化学—选修5：有机化学基础】(15分)(请在答题卡相应方框内自己标明小题号)

近年来，蜂胶已成为保健品的宠儿，其主要成分CAPE(咖啡酸苯乙酯)因具有极强的抗炎和抗氧化活性得以在食品、医学以及其他领域广泛应用。通过下列途径可合成咖啡酸苯乙酯。

已知：A的核磁共振氢谱(1H-NMR)显示，分子中有4种不同化学环境的氢原子，A能与FeCl3溶液发生显色反应。

(1)丙二酸的结构简式为________________。

(2)咖啡酸苯乙酯含有的含氧官能团名称为_________________________。

(3)咖啡酸苯乙酯的分子式为________________，D的结构简式为____________________。

(4)反应类型：B―→C______________。

(5)A―→B的化学方程式为_______________________________________________________。

(6)写出同时满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)：________________。

a.属于酯类

b.能发生银镜反应

c.与FeCl3溶液发生显色反应