九年级上册化学知识点最新归纳

化学是一门以实验为基础的学科。实验不仅能激发同学们的学习兴趣，而且对同学们形成化学概念、理解和巩固知识、训练实验技能、培养观察能力和实践能力、提高思维能力、解决实际问题都具有十分重要的意义。下面是小编为大家整理的有关初三上册化学知识点整理人教版，希望对你们有帮助!

初三上册化学知识点整理人教版1

第一单元走进化学世界

考点一：物质的变化

物理变化：，分子本身。

化学变化：，分子的与原子的。

区分化学变化和物理变化的依据是：。

1.常见的典型化学变化

(1)可燃物的燃烧;(2)金属的锈蚀和冶炼;(3)食品的腐蚀与变质;

(4)光合作用和动植物的呼吸等。

2.化学变化时的能量变化

化学变化常常伴随能量变化即吸热或放热

考点二：物质的性质

物理性质：。

例如：颜色、状态、溶沸点、硬度、吸附性、导电性等。

化学性质：。

例如：可燃性、稳定性、还原性、酸碱性、毒性等。

考点三：实验操作

1.药品的取用

药品的取用原则：“三不”原则，最少量原则，环保原则

(1)固体药品的取用

通常保存在中。取用块状药品使用，操作方法为。目的是。取用小颗粒药品或粉末状药品使用或，操作方法为。目的是。

(2)液体药品的取用

通常盛放在里。取用时，，，拿起试剂瓶时，。缓慢倾倒，倒完液体后，应盖上瓶塞，把瓶子放回原处。量筒量取液体时，应注意。

胶头滴管吸取液体时，应。使用后应(滴瓶上的胶头滴管)。

2.物质的加热

酒精灯的使用要求：禁止;禁止;用加热，先;熄灭时，应，不能用嘴吹灭;盛酒精量不能超过酒精灯容积的2/3，也不得少于1/4。

注意事项：加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干，试管夹夹在;给盛有液体的试管加热时，液体的量不可超过试管容积的;加热时，用外焰加热，先预热试管;试管口应，不应朝着有人的方向;给试管里的固体药品加热时，试管口要，防止。很热的容器不要立即用冷水冲洗，以免受热不匀而破裂。

3.仪器的洗涤

玻璃仪器洗涤干净的标准：

考点四：两个实验探究

1.对蜡烛及其燃烧的探究

蜡烛火焰分，温度。证明方法：;蜡烛燃烧后有生成，证明方法：;蜡烛燃烧后有生成，证明方法：。

2.对空气和人体呼出气体成分的探究

验证CO2的方法：，且CO2含量越高，。

验证O2的方法：，且O2含量越高，

第二单元我们周围的空气

考点一：空气的成分

1.空气中各气体的体积分数

各物质在空气中所占的比为：N2，O2，稀有气体，CO2，其他气体和杂质。

N2常温下为无色无味气体，于水，化学性质，可用作。

稀有气体包括，直接由构成，化学性质，可做。

2.空气中氧气体积含量的测定实验(如图课本27页)

(1)实验现象：①;②。

(2)化学方程式：。

(3)实验结论：。

(4)注意事项：如实验结果为进入集气瓶中液体体积远不足1/5，则可能原因：①、;②、;③、。如实验结果为进入集气瓶的液体体积大于1/5，则可能的原因：①、。②、。

3.实验中不用C或S燃烧的原因：;不用Fe燃烧的原因：;

不用Mg燃烧的原因：;不用蜡烛燃烧的原因：。

考点二：氧气的性质

1.氧气的物理性质

氧气在通常状况下为，溶于水，密度空气密度，液态和固态都是淡蓝色。

2.氧气的化学性质

氧气的化学性质比较活泼，可与多种物质发生反应，常考的反应有：

初三上册化学知识点整理人教版2

1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。

6、相对原子质量=质子数+中子数

7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

11、石油、煤、天然气都是混合物。

12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。

13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

14、化学变化的本质特征是有新物质生成。

15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

16、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

17、金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

18、具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。

19、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

20、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

21、2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。

22、能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。

23、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。

24、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。

初三上册化学知识点整理人教版3

用CO还原氧化铜的实验步骤

“一通、二点、三灭、四停、五处理”：

“一通”先通氢气;

“二点”后点燃酒精灯进行加热;

“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯;

“四停”等到室温时再停止通氢气;

“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

氧气的制取

(1)工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于

物理变化.

(2)实验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式)

2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

固液不加热：2H2O2MnO22H2O+O2↑

(3)发生装置

收集装置：排水集气法，因为氧气不易溶于水;

向上排空气法，因为氧气密度比空气大。

(4)操作步骤和注意点：

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂。

②试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管。

③排水法收集时，待气泡均匀连续时再收集;

④实验结束时，先移开导管，再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管破裂。

(5)氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃,证明是氧气。

氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃,证明已满。

元素

1.化学元素就是具有相同的核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称。

2.元素符号书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。

3.元素化合价口诀

正一钾钠银氢氨，正二钙铜镁钡锌，

铝三硅四磷正五，氯常负一氧负二，

铁变二三碳二四，硝酸盐酸根负一，

碳酸硫酸根负二，二四六硫均齐全。

方程式

质量守恒定律：

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

3.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

4.镁还原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO

金属与氧气反应：

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

4.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3