高中化学要点知识复习资料

同学们在学习一个单元、一个章节后对所学的知识进行整理使知识系统化。下面是小编为大家整理的有关初三化学酸碱盐知识要点归纳，希望对你们有帮助!

初三化学酸碱盐知识要点归纳

酸、碱、盐的溶解性

1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜?)

钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

3、四个微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)

Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

酸、碱、盐的特性

1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O)。

7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O)

8、氨水(NH3.H2O)———属于碱的.溶液

酸与碱的通性

1、酸的通性

(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。

(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

(4)酸能与碱反应生成盐和水

(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

2、碱的通性

(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色

(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水

(3)碱能与酸反应生成盐和水

(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

盐的性质

(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属

(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸

(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱

(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐(完)

初三化学知识要点归纳

化学式

单质：

氢气H2、氮气N2、氧气O2、氯气Cl2、氦He、碳C 、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氩Ar、钾K、钙Ca、锌Zn、铁Fe、铜Cu、汞Hg、银Ag。

非金属氧化物：

水H2O、二氧化碳CO2、一氧化碳CO、五氧化二磷P2O5、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3、过氧化氢(双氧水)H2O2、 二氧化氮NO2。

金属氧化物：

氧化铁Fe2O3(赤铁矿，铁锈的主要成分)、

四氧化三铁 Fe3O4(磁铁矿的主要成分)、

氧化铝 Al2O3(铝土矿的主要成分)、

氧化铜CuO、氧化钙CaO、二氧化锰MnO2、氧化镁MgO。

酸:

盐酸HCl(胃酸的主要成分)、硫酸H2SO4、

硝酸HNO3、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH(俗称醋酸)。

碱:

氢氧化钠NaOH(俗称火碱、烧碱、苛性钠，易溶于水)、

氢氧化钡Ba(OH)2(易溶于水)、

氢氧化钙 Ca(OH)2(俗称熟石灰、消石灰。微溶于水，水溶液俗称澄清石灰水)、

氢氧化镁Mg(OH)2(不溶于水，白色沉淀)、

氢氧化铁 Fe(OH)3(不溶于水，红褐色沉淀)、

氢氧化铜 Cu(OH)2(不溶于水，蓝色沉淀)、

一水合氨NH3•H2O(水溶液俗称氨水)。

盐:

氯化钠NaCl(食盐的主要成分，易溶于水)、

氯化钾KCl(易溶于水)、

氯化钡BaCl2(易溶于水)、

氯化钙CaCl2(易溶于水)、

氯化亚铁FeCl2(易溶于水，形成浅绿色溶液)、

氯化铁FeCl3(易溶于水，形成黄色溶液)、

氯化银AgCl(不溶于水，不溶于酸，白色沉淀)、

硫酸钠Na2SO4(易溶于水)、

硫酸钙CaSO4(微溶于水)、

硫酸钡BaSO4(不溶于水，白色沉淀)、

硫酸锌ZnSO4(易溶于水)、

硫酸亚铁FeSO4(易溶于水，形成浅绿色溶液)、

初三化学知识要点归纳

物质构成的奥妙

一、原子的构成：

质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)

中子：不带电原子不带电

电子：1个电子带1个单位负电荷

1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性?

原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

二：相对原子质量：——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。

某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/(碳原子实际质量×1/12)

注意：

相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。

它的单位是 1，省略不写。 2.在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg.

三、元素：

1、定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

2、地壳中各元素含量顺序：O Si Al Fe

3、元素、原子的区别和联系

4、元素符号的意义：A.表示一种元素。B.表是这种元素的一个原子

5、元素符号的书写：记住常见元素的符号金属元素

6、元素的分类非金属元素 液态 固态 气态 稀有气体元素

7、元素周期表

四、离子

1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示

2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图

3、元素的性质与最外层电子数的关系

A、稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)稳定结构，性质稳定。

B、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。

C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。

4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子原子得电子—带负电—形成阴离子原子失电子—带正电—形成阳离子5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。

五、化学式

1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。

2、意义：

(1).表示一种物质;

(2).表示组成这种物质的元素;

(3).表示各种元素原子的个数比;

(4).表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。

例如：H2O的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的;

水是由水分子构成的;

水分子是由氢原子和氧原子构成;

一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的

六、化合价

1、O通常显-2价，氢通常显+1价;金属元素通常显正价;化合价有变价。

2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0.

3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。