九年级上册期中化学知识点

孤立的记忆化学知识点是没有用的，化学的前后联惯性很大，记新知识要和前面已学过的相关联的结合，这样才能学会系统的看问题。下面是小编整理的九年级上册化学第四单元知识点，仅供参考希望能够帮助到大家。

九年级上册化学第四单元知识点

1、原子的构成

(1)原子结构示意图的认识

(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数，决定元素种类 质子数(核电荷数)

(3)原子的质量主要集中在 原子核 上

(4)三决定 决定元素化学性质 最外层电子数

(5)相对原子质量≈质子数+中子数，决定原子的质量 原子核

说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)

最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)

2、元素

(1)定义：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称

一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同

注意：

由同种元素组成的物质不一定是单质，(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。

(2)表示方法--元素符号--拉丁文名称的第一个字母大写

a、书写方法：

b、意义

注意：有些元素符号还可表示一种 单质 如Fe、He 、C 、Si

在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子

c、有关元素周期表

发 现：门捷列夫

排列依据

注：原子序数=质子数

d、分类

e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H

3、离子：带电的原子或原子团

(1)表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷

(2)离子结构示意图的认识

注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图

原子数≠电子数为离子结构示意图

(3)与原子的区别与联系

粒子的种类 原 子 离 子

阳离子 阴离子

区别 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数

粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性

符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示

物质的组成的表示

1、化合价

a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价

b、几种数字的含义

Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子

2H2O 两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子

c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零

d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0

2、化学式

(1)写法:

a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2

。

b化合物：正价在前，负价在后(NH3，CH4除外)

(2)意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式 Fe的意义：3点

(3)计算：

a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比

c、计算物质中某元素的质量分数

溶液知识点

1.一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

2.溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。

3.分类

(1)饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续被溶解的溶液。

(2)不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续被溶解的溶液。

4.组成

(1)溶质：被溶解的物质。

(2)溶剂：能溶解其他物质的物质。

(3)两种溶液互溶时，一般把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质。

(4)两种溶液互溶时，若其中一种是水，一般将水称为溶剂。

(5)固体或气体溶于液体，通常把液体叫溶剂。

两种绿色能源：沼气、乙醇知识点

(1)沼气的主要成分：甲烷

甲烷的化学式：CH4(最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物)

物理性质：无色，无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。

化学性质：可燃性CH4+2O2点燃CO2+2H2O(发出蓝色火焰)

(2)乙醇(俗称：酒精，化学式：C2H5OH)

化学性质：可燃性C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒!

乙醇汽油：优点(1)节约石油资源(2)减少汽车尾气

(3)促进农业发展(4)乙醇可以再生