初中九年级暑假作业数学答案2022最新

暑假作业每天按计划做一些，最好各学科时间分配均匀，做完之后对答案效果好今天小编整理了2022人教版暑假作业化学答案初三，大家一起来看看吧!

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2022人教版暑假作业化学答案初三1

一、金属材料

1、金属材料

纯金属(90多种)

合金(几千种)

2、金属的物理性质：(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。

(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)

(3)有良好的导热性、导电性、延展性

3、金属之最：

(1)铝：地壳中含量最多的金属元素(2)钙：人体中含量最多的金属元素

(3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)

(4)银：导电、导热性的金属(银>铜>金>铝)

(5)铬：硬度的金属(6)钨：熔点的金属

(7)汞：熔点最低的金属(8)锇：密度的金属

(9)锂：密度最小的金属

4、金属分类：

黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属：如铜、锌、铅等

有色金属

轻金属：如钠、镁、铝等;

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。

★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属

生铁钢黄铜青铜:

成分含碳量

2%~4.3%含碳量

0.03%~2%铜锌

合金铜锡

合金铅锡

合金钛镍合金

备注不锈钢：含铬、镍的钢

具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，

因此可用来制造人造骨等。

(1)熔点高、密度小

优点(2)可塑性好、易于加工、机械性能好

(3)抗腐蚀性能好

二、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

2、金属+酸→盐+H2↑

3、金属+盐→另一金属+另一盐(条件：“前换后，盐可溶”)

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)

三、常见金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强

(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)

(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)

四、金属资源的保护和利用

1、铁的冶炼

(1)原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)

2、铁的锈蚀

(1)铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3•XH2O)

(铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3)

(2)防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

③制成不锈钢

(3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

3、金属资源的保护和利用:①防止金属腐蚀

保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属

③合理开采矿物

④寻找金属的代用

意义：节约金属资源，减少环境污染

2022人教版暑假作业化学答案初三2

六、选择题(每小题2分，共30分)

题号

26

27

28

29

30

31

32

33

34

35

36

37

38

39

40

答案

D

C

B

B

A

A

D

B

C

C

B

C

A

D

D

七、填空题(本题含5小题，每空1分，化学方程式2分，共18分)

41.(1)氯酸钾两+5(仅写“5”不给分)(2)SO2

42.(1)a(2)b(3)d

43.(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(2)催化化学性质(仅写“性质”不给分)

44.(1)18.5(2)烧杯(3)⑤③①④②(4)11.5

45.(1)CuSO4NaOHBaCl2〔或Ba(NO3)2等合理答案均给分〕

八、简答题(本题含2小题，共12分)

46.(6分)

(1)pH<7;pH>7(2分)

(2)溶液显红色;试纸显蓝色(从绿色到蓝紫色均可)(2分)

(3)随着电解的进行，溶液的pH越来越小;当溶液的pH越来越小时，溶液中H+浓

度越来越大。(2分)

47.(6分)

(1)H2O(水)、NaCl(氯化钠)(不区分顺序，共2分)

(2)NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O(2分)

(3)各取等量A、B两种盐分别放置于两支试管中，往试管中各加入相同的的盐酸，观察生成CO2气体的速率，速率较快的是NaHCO3，速度较慢的是Na2CO3。

(共2分。若不指明盐酸是相同的，扣1分。其他合理答案同样给分)

九、实验题(本题含2小题，每空1分，共14分)

48.(5分)(1)酒精灯外灯帽(2)量筒凹液面的最低处(仅写“最低处”不给分)

49.(9分)

【猜想与假设】

Cu2O(Cu4C、Cu2C等其他合理答案同样给分)

【分析与交流】

(1)这是固体反应物间的反应，使用颗粒更小的反应物，可以增加表面积，有利于反应

的进行。

(2)有利于集中加热，获得持续高温。

(3)A反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应

的进行。

【实验与结论】

气密性不能放空气会进入反应的试管中，使生成的依然灼热的铜重新被氧化。

十、计算题(本题共6分)

50.(6分)

(1)98(2分)

(2)设与CuSO4反应消耗的氢氧化钠溶液质量为x，则

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4----------1分

8098

10%x9.8g

----------1分

x=80g----------1分

氢氧化钠溶液的总质量=50g+80g=130g----------1分

答：生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量为130g。

2022人教版暑假作业化学答案初三3

相对原子质量：H—1 C—12 Na—23 O—16 Ca—40

一、化学选择题(每小题2分，共24分，每题只有一个选项正确)

11. 2013年1月15日央视《新闻1+1》报道：估计2012年北京、上海、广州、西安因为PM2.5引发多种疾病造成的过早死的人数，将达8500多人。可见环境保护，刻不容缓。下列做法有利于保护环境的是

A. 用清洁能源代替化石燃料 B.露天焚烧伪劣产品

C.倡导家家买汽车，尽快淘汰自行车 D.生活垃圾不分类，集中掩埋处理.

12.从化学角度看，下列叙述正确的是

A. 常用钢丝球擦洗铝壶可以使其光亮洁净和更耐用 B.硝酸钾在农业上可用作复合肥

C. 配制稀硫酸时，将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌

D. 金刚石是由碳原子构成的，金刚石的相对原子质量为12

13.下列实验操作正确的是

14.下列有关实验现象的描述，正确的是

A.铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体

B.分别点燃一小段棉纱线和羊毛线，都产生了烧焦羽毛的气味

C.将食醋与纯碱混合有大量气泡产生 D.木炭在氧气中燃烧产生大量白烟

15.四大基本反应类型指化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，但不能包括所有反应。下列各反应中不属于上述四大基本反应类型的是

①Ca(HCO3)2 CaCO3↓+ H2O + CO2↑ ②3CO + Fe2O3 2Fe+3CO2

③2Mg+O2 2MgO ④H2+ CuO Cu+H2O

⑤ AgNO3+NaCl= AgCl↓+ NaNO3 ⑥Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

A、①②⑤ B、② C、⑥ D、③④

16. 下列各组中物质间的转化不都是通过一步反应实现的是

17.下列鉴别方法或现象、结论正确的是 ( )

鉴别对象 方法、现象、结论

A 硬水和软水 分别加入肥皂水，泡沫少，无垢状物的为硬水

B 一氧化碳和二氧化硫 分别闻气味，有刺激性气味的是一氧化碳

C 淀粉和葡萄糖 分别滴加碘水，呈现蓝色的是淀粉

D 黄金和黄铜 分别通电，不能导电的为黄铜

18. 对下列谚语或诗句中描述现象包含内容的解释，你认为正确的是(　　)

谚语或诗句 用化学知识解释

A “百炼成钢”、“只要功夫深铁杵磨成针” 蕴含的化学原理相同，均为物理变化

B “食有千般味，盐是第一位” 这里所说的盐指各种盐类物质

C 唐代李商隐“春蚕到死丝方尽” 蚕丝的主要成分是纤维素

D 唐代李白诗句“风吹柳花满店香” 这是生活中常见的一种分子运动现象

19.下列实验设计能达到实验目的的是

A.验证二氧化碳与水反应生成碳酸 B.确定石蜡成分中含有碳元素

C.探究可燃物燃烧需要氧气并达到着火点 D.证明铁生锈是水和氧气共同作用的结果

20.右图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线。20℃时，向两支试管 中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10 g水，使其充分溶解，观察到如图2所示的现象。下列说法不正确的是( )

A.20℃时，甲溶液是饱和溶液

B.图1中b表示甲物质的溶解度曲线

C.据图1可知,某温度下甲、乙两物质的溶解度相等

D.如图2，保持20℃不变分别再加溶质，两溶液浓度均增大

21.下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是( )

A. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量

B. 向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液

C. 向一定量的盐酸中滴入NaOH溶液 D. 一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰

22.下列各组对应关系完全正确的是( )

二、化学填空与简答题(本题包括2小题，第23题7分，第24题6分，共13分)

23. (1)家用电动汽车充电时是将电能转化为 ▲ 能。

(2)地壳中含量最多的元素与最多的金属元素形成的化合物的化学式 ▲ 。

(3)一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀.造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，可以在轮船外壳镶嵌的金属是 ▲ (填字母)。

2022人教版暑假作业化学答案初三4

A.银块 B.铜块 C.锌块 D.铅块

(4)现有A、B、C、D、E、F、G、P、Q九种物质，其中A为磁铁矿的主要成分，C、F是常见金属，B是相对分子质量最小的气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液。F与无色硝酸盐P溶液发生置换反应。

它们之间关系如图所示，试推测：

①下列物质的化学式：B ▲ ， Q ▲ 。

②C→A转化的化学方程式： ▲ 。

24.过氧化钠(Na2O2)可作为O2的来源，在常温常压下存在反应：A、2Na2O2+2CO2=2R+ O2 B、2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑

根据上述信息，回答下列问题：

(1)Na2O2中Na的化合价为+1，则其中O元素的化合价为 ▲ ;

(2)反应A中涉及的 ▲ 是光合作用的原料;物质R的化学式为 ▲ ,

其水溶液PH ▲ 7(选填“>”、“<”或“=”);

(3)配制50g质量分数10%的NaOH溶液，需要水的体积约为_▲_ mL;配制该溶液时实验室提供了下列仪器，其中不需要的是_▲_ (填编号)。

①天平 ②烧杯 ③药匙 ④分液漏斗 ⑤量筒 ⑥胶头滴管⑦燃烧匙⑧玻璃棒

三、化学实验与探究题(本题包括2小题，第25题、第26题各9分，共18分)

25.某校学生要进行一系列的实验，请结合下图帮助他们解决以下问题：

(1)图中标有①的仪器名称为： ▲

(2)用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是 ▲ (填字母编号)，

(3)实验室制取氢气，选用的收集装置为 ▲ (填字母编号)。

(4)用B、D装置可制取某种能使石灰水变浑浊的气体，制取该气体的化学方程式为 ▲ 。

(5)已知浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。浓盐酸和大理石在B装置中混合剧烈反应，将放出的气体M直接通入澄清石灰水中，石灰水没有变浑浊。

据此事实估计，该气体M中应含有 ▲ 等成分。

(6)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气(NH3)，同时得到氯化钙和水。

①该反应的化学方程式是 。收集氨气时应选用E装置，把收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有 无色酚酞试液的水槽中，观察到集气瓶内有大量红色液体进入。

②根据上述信息总结出氨气的性质有 (至少答2条 )。

26.某小组同学按图所示流程进行实验，用贝壳(主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水)和纯碱为原料制取烧碱，请你参与讨论并回答相关问题.

(1)贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是　▲　;

(2)固体A和还原铁粉是食品包装袋中常用的两种干燥剂。

①可区分两种干燥剂的简单物理方法是 ▲ ;

②气体D固态时的名称为 ▲ ;

③操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、　▲ 、玻璃棒;

(3)溶液蒸发结晶得到固

体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是　▲　;

【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗?

【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：

甲：纯净的NaOH;乙：NaOH和Na2CO3的混合物;丙：NaOH和Ca(OH)2的混合物

【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证。他们的实验操作、现象和结论记录如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容.

实验操作 现象 结论

甲 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液 溶液变红 猜想成立

乙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量　 ▲ 无气泡产生 猜想不成立

丙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和碳酸钠溶液 　 ▲ 猜想成立

【反思与评价】根据实验流程,可以判定甲同学设计的方案不严密，理由是： ▲

四、化学计算题(5分)

27.已知：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

请根据下图所示的实验过程和有关数据，回答问题：

⑴ 恰好完全反应时生成的CaCO3沉淀质量为多少克?

⑵原混合物样品中NaCl的质量为多少克?(要求写出计算过程)

2013年九年级化学第一次模拟考试参考答案

(注：非选择题中每个方程式2分，其余每空1分。其他合理答案、合理解法同样给分)

―、化学选择题(每小题只有一个选项符合题意;每小题2分，共24分)

11-15 ABCCB 16-20 BCDBD 21C 22A

二、化学填空与简答题(本题包括2小题，共13分)

23(7分)(1)化学能(2)Al2O3 (3)C

(4). ①B： Q ： Cu(NO3)2 ②

24、(6分)(1)-1 (2)二氧化碳或CO2;Na2CO3 ; > (3)45 ④⑦

三、化学实验与探究题(本题包括2小题，共18分)

25.(9分)(1)长颈漏斗 (2)A

(3)E或F (4)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

(5)HCl、CO2、水蒸气

(6)2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O;

氨气的密度比空气小、氨气易溶于水、氨气的水溶液呈碱性等

26.(9分)(1)CaCO3 CaO+CO2↑　;

(2)①利用磁铁吸引(或据颜色不同)区分;②干冰;　③漏斗

(3)　使液体受热均匀，防止液滴飞溅　;

实验操作 现象 结论

乙 滴加足量稀盐酸(合理均可)

丙 有白色沉淀产生

【反思与评价】实验过程中纯碱溶液与氢氧化钙不一定恰好反应，而纯碱溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，无论哪种物质过量，滴加酚酞均会变红，故不能据溶液变红确定只有氢氧化钠

四、化学计算题(5分)

27. 解：⑴碳酸钙沉淀的质量为：

22.3g+100.0g+80g﹣192.3g=10.0g ………………………1分

⑵设混合物中碳酸钠的质量为x ………………………1分

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

106 100

x 10.0g

解得：x=10.6g …&helli

p;…………………2分

氯化钠质量：22.3g﹣10.6g=11.7g ………………………1分

答：样品中中氯化钠的质量为11.7g

(设答完整给1分)

一检化学科试题简析

题号答案难度区分度选A率%选B率%选C率%选D率%

化学单选11 A 0.98 0.05 97.77 0.67 0.88 0.51

化学单选12 B 0.5 0.45 2.17 50.37 24.01 23.17

化学单选13 C 0.89 0.24 0.51 6.09 89.34 3.65

化学单选14 C 0.55 0.47 10.4 12.05 54.61 22.56

化学单选15 B 0.6 0.56 8.13 60.05 19.45 11.73

化学单选16 B 0.61 0.49 6.73 60.79 9.04 22.69

化学单选17 C 0.62 0.35 25.37 5.56 61.86 6.77

化学单选18 D 0.83 0.26 3.39 3.01 9.9 83.24

化学单选19 B 0.15 0.14 10.91 14.93 22.47 51.28

化学单选20 D 0.6 0.63 12.78 12.92 13.33 60.41

化学单选21 C 0.29 0.26 30.91 11.91 28.78 27.64

化学单选22 A 0.81 0.24 81.32 2.75 12.68 2.94

23 　 0.43 0.65

24 　 0.55 0.59

25 　 0.49 0.59

26 　 0.49 0.71

27 　 0.4 0.84

2022人教版暑假作业化学答案初三5

练习一

1.A 2.D 3.D

4.⑴固体 液体 气体 ⑵ ①③⑤ ⑶是 外焰 外焰 ⑷碳 氢

5.⑴略; 排出管内空气，以防爆炸;泄漏时易觉察

⑵吸附性 ⑶隔绝空气以防变质⑷减少污染(合理即可) 使用节能灯等

6.⑴气密性良好

⑵弹簧夹停在12m刻度L处

⑶活塞先向右移动后向左移动，最后停在8mL刻度处⑷

练习二

1.A 2.C 3.A 4.A 5.C 6.C

7.(1)供呼吸

(2)蒸馏 ①②④⑥

8. ①铁架台、酒精灯、大试管、橡皮塞、导管

②将带火量的木条伸入瓶内，木条复燃，表明收集的气体是O2 。

9. (1)分液漏斗;试管(2)略(3)B E

10.(1)略;装满水，瓶口有大气泡昌出时满，正。

(2)防止生成的灼热的生成溅落下来，使瓶底炸裂。

11.(1)胶头滴管;坩埚钳

(2)g;c;ad;h;e。

练习三

1.C 2.C 3.B.4.A 5.A6.B

7.⑴检查装置气密性⑵1/5⑶N2　不与红磷反应，不与水反应，不溶于水等

⑷红磷不足，装置漏气等 ⑸不能，蜡烛燃烧产生二氧化碳。只能与氧气反应，并能将氧气完全反应;无气体生成。

8.⑴MnO2 ⑵略C ⑶装置漏气⑷可控制反应的速率⑸减慢双氧气下滴的速率⑹过滤⑺通过分液漏斗加水，给锥形瓶加热⑻ a　　b