高中化学会考知识点最新

化学是一门以实验为基础的自然科学,这门学科的形成和发展，起源于实验又依赖于实验。高中化学会考复习知识点最新有哪些你知道 吗?一起来看看高中化学会考复习知识点最新，欢迎查阅!

高中会考化学知识

化学性质

1、SO2能作漂白剂。

SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。

2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，

3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：

第一种可能为与Cl- 生成难溶物。包括：①AgNO3

第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：

① 可溶性硅酸盐(SiO32-)，离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

② 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。

③ S2O32- 离子方程式：S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O

④一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加HI溶液，最终会氧化得到I2。

⑤ AlO2- 离子方程式：AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。

4、浓硫酸的作用:

①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性 ②实验室制取乙烯——催化性、脱水性

③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反应——催化剂、吸水剂

⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性

⑥胆矾中加浓硫酸—— 吸水性

5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：

①醛;②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)

6、既能与酸又能与碱反应的物质

① 显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3

② 弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。

③ 弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

④ 氨基酸。

⑤ 若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。

7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。

8、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。

有漂白作用的气体：Cl2(有水时)和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。

11、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红。

12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;

具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用浓硫酸干燥;SO2和N2既具有氧化性又具有还原性，。

13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;

其中Cl2、NO2、Br2(g)与水的反应属于氧化还原反应(而且都是歧化反应)，只有F2与水剧烈反应产生O2。

14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2(g)、O3。

15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。

16、可导致酸雨的主要气体：SO2;

NO2。导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类;

导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃(俗称氟利昂)和NO等氮氧化物;

导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃;

能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO。

17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO2、NH3、N2。

18、用作大棚植物气肥的气体：CO2。

19、被称做地球保护伞的气体：O3。

20、用做自来水消毒的气体：Cl2

高中化学会考知识要点

原子结构

一、原子结构

1、原子的定义：原子是化学变化中最小的微粒

2、 质子(1个质子带1个单位正电荷)

中子(不带电)

1个电子带1个单位负电荷)

原子质量主要集中在原子核上，电子的质量忽略不计，因此原子质量约等于离子的质量。

3、原子的表示方法：

A Z(R表示元素符号，表示质量数，表示质子数) 用AZR表示一个原子

4、两个关系式：质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)

核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

5、同位素：一种元素形成的不同的原子互称为同位素(或质子数相同，种子数不同的原子的互称)。

同素异形体：同一元素形成的不同的单质。

二、电子排布

1、核外电子的分层排布

①一个原子中没有能量完全相同的电子，能量低，离核近，根据能量不同形成以原子核为球心，电子与核之间距离为半径的同心体。

②核外电子分层排布，由里往外，依次为1、2 ?7层，表示为：K、L、M、N、O、P、Q层。

③排布规律：

a、各电子层最多能排2n2个(n为1、2 ?7)

高中化学会考知识

基本理论

1、 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

5、ⅢB所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、 质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

9、 一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。

19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

22. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构， 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

23. 离子的电子层结构一定是稳定结构。

24. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

25. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ < Fe2+ 。

26. 同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。

27. 分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。

28 单质分子中一定不含有极性键。

29 共价化合物中一定不含有离子键。

30 含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

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