2021初中化学必备知识点

化学是一门充满神奇色彩、实用性很强的学科，与社会发展以及人们生活质量的提高有密切的关系。人教版初中化学知识点归纳有哪些你知道吗?一起来看看人教版初中化学知识点归纳2021，欢迎查阅!

人教版初中化学知识点归纳

1、镁条在空气中燃烧 发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质

2、木条在氧气中燃烧 放出白光，放出热量

3、硫在氧气中燃烧 发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体

4、铁丝在氧气中燃烧 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质

5、加热试管中碳酸氢铵 有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成

6、氢气在氯气中燃烧 发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成

7、在试管中用氢气还原氧化铜 黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成

8、用木炭粉还原氧化铜粉末 黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊

9、一氧化碳在空气中燃烧 发出蓝色的.火焰，放出热量

10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸 有气体生成

11、加热试管中硫酸铜晶体 蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成

12、钠在氯气中燃烧 剧烈燃烧，生成白色固体

13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上 发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成

14、向含有Cl-的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液 有白色沉淀生成

15、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成

16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热 铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成

17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 有蓝色絮状沉淀生成

18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液 有红褐色沉淀生成

19、在生石灰上加少量水 反应剧烈，发出大量热

初中化学常考知识

溶液

一、溶液的形成

1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。

①均一：各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。

②稳定：当水分不蒸发、温度不变化时，溶液不分层、不沉淀。溶质：被溶解的物质(可以是气体、液体和固体)。

溶剂：能溶解其它物质的物质(常见的溶剂：水、酒精、汽油;溶液中有水存在时，一般把水作为溶剂;)

2、能区分溶液中的溶质、溶剂(如：碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水);

3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系(溶液质量=溶质质量+溶剂质量)及质量比。

4、知道生活中的一些常见的乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。(不属于溶液)

生活中常见的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。

二、饱和溶液和不饱和溶液

1、在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是饱和溶液;反之为不饱和溶液。

2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转换：①增加溶质;②蒸发溶剂;③降低温度; ①增加溶剂;②升高温度;

结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象，叫做结晶。(结晶和溶解都属于物理变化)。(结晶方法：蒸发结晶和降温结晶)

三、物质溶解与温度的关系

⑴酸碱溶于水，放出热量，温度上升;如：硫酸、氢氧化钠等。⑵绝大多数的盐溶于水，吸收热量，温度下降;如：硝酸钾、氯化铵等。⑶蔗糖、食盐溶于水温度不变。

溶解度

一、溶解度

1、概念：在一定的温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

2、注意点：①指明温度：一定的温度;②溶剂量：100克;③状态：饱和;④单位：克。

3、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。

4、该曲线可表示如下信息：①某物质在某一温度下的溶解度;②同种物质在不同温度下的溶解度;③不同物质在同一温度下的溶解度;

④太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等;少数物质的溶解度随温度的升高而减小.如Ca(OH)2;少数物质的溶解度受温度的影响不大.如:NaCl。

5、气体的溶解度：指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。※气体的溶解度与压强、温度有关：随温度升高而减小，随压强增大而增大。

二、溶质的质量分数

1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。

(变式：溶质质量=溶液质量×质量分数)

2、有关计算：

①已知溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数;

②要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量;③稀释溶液的计算(稀释前后，溶质的质量分数不变); m(浓液)×m(浓)% = m(稀液)×m(稀)% ④把质量分数运用于化学方程式的计算。

3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤⑶计算：计算溶质和溶剂的质量;⑷称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中;

初中化学必背知识

1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。

氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。

二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。(碳酸气)

一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。

甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气(天然气的主要成分是CH4)

2、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，石墨(C)是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。

3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集

密度比空气小用向下排空气法

CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法CO、N2、(NO)只能用排水法

4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)

KClO3—KMnO4—

工业上制制O2的方法是：分离液态空气(物理变化)

原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。

②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸

(不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O)(也不能用镁：反应速度太快了;也不能用铁：反应速度太慢了;也不能用铜，因为不反应)Zn+H2SO4—

Zn+HCl—

工业上制H2的原料：水、水煤气(H2、CO)、天然气(主要成分CH4)

③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCl)，不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)。CaCO3+HCl—工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石CaCO3—

5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。

①(黑色)C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。

②(黄色)S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。

③(红色或白色)P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。(用于发令枪)

④(银白色)Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。(用于照明弹等)

⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。

⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。

⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。

酒精燃烧C2H5OH+O2—

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