高中政治知识点重点总结大全

初中化学是化学的启蒙教学，要特别重视对学习兴趣、学习愿望、学习热情和学习习惯的培养。2023广东初中化学知识点有哪些你知道吗?一起来看看2023广东初中化学知识点，欢迎查阅!

广东初中化学知识点

1. 物质的变化及性质

(1)物理变化：没有新物质生成的变化。

① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③ 需要借助仪器测定的'物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

2. 物质的组成

原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。

离子：带电荷的原子或原子团。

元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

3. 物质的分类

(1)混合物和纯净物

混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯净物：组成中只有一种物质。

① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;

② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;

③ 纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。

(2)单质和化合物

单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

(3)氧化物、酸、碱和盐

氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。

氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;

酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。

碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。

盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。 盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。

初中化学知识

1.化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

2.金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的)，非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆

3.原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-);

酸根也不一定是原子团(如Cl-叫氢氯酸根)

4.缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如高压锅爆炸是物理变化。)

5.原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。

6.原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”)

分子和原子的根本区别是：在化学反应中分子可分原子不可分。

7.同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。

8.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。

9.稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。(第一层为最外层2个电子)

10.具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

(因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团)只有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素。

11.溶液中不一定：

(1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。(对不同溶质而言)

(2)同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。(因为温度没确定，如同温度则一定)

(3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。

(4)一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。

12.有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。

13.分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化)

14.单质一定不会发生分解反应。

15.同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 (前面的N为-3价，后面的N为+5价)

16.盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

初三化学必考知识

物质与氧气的反应

(一)、单质与氧气的反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4

3、铜在空气中受热：2Cu + O2△ 2CuO

4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3

5、氢气在空气中燃烧：2H2+ O2 点燃 2H2O

6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5

7、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃 SO2

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO

(二)、化合物与氧气的反应

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2

11、甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

三、几个氧化还原反应

1、氢气还原氧化铜：H2+ CuO △ Cu + H2O

2、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑

3、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑

4、焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4高温 3Fe + 2CO2↑

5、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO△ Cu + CO2

6、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3高温 2Fe + 3CO2

7、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

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