有很多同学在学习的时候都非常想整理好化学知识，但是又因为太多而放弃。小编在这里整理了相关知识，快来学习学习吧!
牢记中考化学中31条“一定”与“不一定”
1、化学变化过程中一定伴随物理变化，物理变化过程中不一定伴随化学变化。
2、金属常温下不一定都是固体，如Hg是液态的，非金属不一定都是气体或固体，如Br2是液态的。(注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆)
3、原子团不一定是酸根离子，如NH+4、OH-;酸根离子也不一定是原子团，如Cl-叫氢氯酸根。
4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化，爆炸不一定是化学
变化，例如轮胎爆炸是物理变化。
5、原子核中不一定都有中子，如H原子核中就无中子。
6、原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”)。分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。
7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物，如O2和O3组成的混合物。
8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8，如He第一层为最外层，共2个电子。
10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素，因为粒子包括原子、分子、离子，只有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)才一定属于同种元素。
11、溶液中的不一定：
(1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。(对不同溶质而言)
(2)同一种物质的饱和溶液浓度不一定比不饱和溶液浓度大。(因为温度没确定，若同温度则一定)
(3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液;饱和溶液降温后不一定有晶体析出。
(4)一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值。
12、有单质和化合物参加或生成的化学反应，不一定是置换反应，但一定有元素化合价的改变。
13、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3前面的N为-3价，后面的N为+5价。
14、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4Cl中阳离子是NH+4，不是金属离子。
15、阳离子不一定是金属离子，如H+、NH+4。
16、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱;不一定含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的是酸和碱;不一定含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱中不一定含金属元素，如NH4NO3、NH3·H2O;酸中可能含金属元素如HMnO4(高锰酸)，但所有化合物中都一定含非金属元素。
17、盐溶液不一定呈中性，如Na2CO3溶液显碱性。
18、酸式盐的溶液不一定显酸性(即pH不一定小于7)，如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性(NaHSO4Na++H++SO2-4)，所以能电离出氢离子的化合物不一定是酸。
19、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而NaHSO4属于盐。
20、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。
21、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸性氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4。
22、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如H2O、CO、NO。
常见的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，但二氧化硅(SiO2)不溶于水。
23、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
24、化学反应并不一定都属于基本反应类型，不属于基本反应类型的有：
(1)CO与金属氧化物的反应;
(2)酸性氧化物与碱的反应;
(3)有机物的燃烧。
25、凡是单质铁参加的置换反应(铁与酸、盐的反应)，反应后铁一定显+2价(即生成亚铁盐)。
26、金属与酸发生置换反应，反应后溶液的质量一定增加。金属与盐溶液反应，若金属与盐中金属同价态，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成金属的相对原子质量大小，“大换小增重，小换大减重”。
27、同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
28、用排空气法(无论向上还是向下)收集气体时，都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
29、有气体参加或生成的反应的实验装置，在装药品前一定要检查装置气密性。点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度。
30、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边，如NH3、CH4。
31、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。可能等于5%，如NaCl、KNO3等;也可能大于5%，如SO3等;也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2、CaO等
初三化学碳章节必会方程式配平练习
方程式配平
观察法
观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平。配平关键是观察反应前后原子个数变化，找出关键是观察反应前后原子个数相等
最小公倍数法
最小公倍数法也是一种较常用的方法。配平关键是找出前后出现“个数”最多的原子，并求出它们的最小公倍数
原子个数守恒法(待定系数法)
任何化学方程式配平后，方程式两边各种原子个数相等，由此我们可以设反应物和生成物的系数分别是a、b、c¼ ¼ 。 然后根据方程式两边系数关系，列方程组，从而求出a、b、c¼ ¼ 最简数比。
化学方程式配平是化学学习的基础技能。
各位分享给各位同学的方程式是碳章节有关方程式，各位同学在记方程式时候可以先只写反应物和生成物，然后再进行配平练习，同时回忆整个反应过程涉及的现象变化以及实验注意点，你会很快掌握这一整块的知识点哦~
碳为反应物的方程式：
C+O2=点燃=CO2(氧气充足的情况下)
现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
2C+O2=点燃=2CO(氧气不充足的情况下)
现象：不明显
C+2CuO= 高温=2Cu+CO2↑
现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑
现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
CO2+C=高温=2CO
现象：黑色固体逐渐减少
3C+2H2O=高温=CH4+2CO
现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体
二氧化碳有关的化学方程式：
C+O2=点燃=CO2
现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2
现象：白色固体逐渐溶解
Ca(HCO3) =△=CaCO3↓+CO2↑+H2O
现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑
现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(可为KOH)
现象：不明显
CaCO3=高温=CaO+CO2↑
现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟一氧化碳有关的，也跟二氧化碳有关
Fe3O4+4CO=高温=3Fe+4CO2
现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
FeO+CO=高温=Fe+CO2
现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2
现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
CuO+CO=高温=Cu+CO2
现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
